兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物( )
| A．Mg、Fe | B．Zn、Ag |
| C．Zn、Fe | D．Mg、Al |
A
解析試題分析：由題知,若生成1mol氫氣,則需金屬混合物的質量為30g;對于選項中的各種金屬,分別只要生成1mol氫氣,一個質量大于30g,一個質量小于30g,即符合題意,不反應的按無窮大計算.所以該題答案為A。
這種問題也可以用假設法，先假設是二價金屬，那么根據(jù)數(shù)量關系算出它的式量來
M+2HCL=MCL2 +H2
M 22.4
15 11.2
這樣可以算出它相對原子質量為30，由于是混合金屬，則混合物的平均相對原子質量為30。
A項Mg為24，F(xiàn)e為56，平均值可能為30，故正確；B項Zn為65，Ag不能和鹽酸反應，當Zn的質量為15g時，不能生成11.2L氫氣，含Ag時更不能生成11.2L氫氣，錯誤；C項Zn為65，F(xiàn)e為56，二者都大于30，平均值不可能為30，故錯誤；D項Mg為24，Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故錯誤。
考點：考查混合金屬的計算和組合判斷
點評：注意利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：百練一勝（高一上） 題型：021
將兩種金屬粉末組成的混合物50g與氯氣完全反應，消耗氯氣1.0mol，此混合物可能是
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021
將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。某興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定樣品中鋅的質量分數(shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示；除樣品黃銅外，供選擇的藥品有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化銅
（1）你認為一定要用的藥品是 。
（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為 。若實驗過程中稱得樣品質量為a g，充分反應后生成的氫氣體積為b L（標準狀況下），則合金中鋅的質量分數(shù)為 。
（3）乙同學稱取黃銅的質量a g，充分反應后剩余固體的質量為d g。他在實驗中使用了上圖中 裝置測定樣品中鋅的質量分數(shù)（填序號A…）。
（4）丙同學實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數(shù)據(jù)有 和 。
（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除稱量黃銅的質量外，還稱量了C裝置反應前、后儀器和藥品的質量，但他并不能準確測定出合金中鋅的質量分數(shù)，原因是 。
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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題
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