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          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：   
          (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快， _________段收集的二氧化碳最多。 
          

          (2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___________。 
          A．蒸餾水      B．NaCl固體  C．NaCl溶液    D．濃鹽酸 
          (3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？ 
          _________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)EF；EF 
          (2)AC 
          (3)降溫、用塊狀碳酸鈣代替顆粒狀等 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0103    期末題
				題型：填空題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。
          


          取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________，在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是_______________________ 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期末題
				題型：單選題
			
          

						
           在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是 
          

          [     ]
          A. 升高溫度        
          B. 減小壓強(qiáng)       
          C. 使用催化劑       
          D. 增大A的濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江西省期中題
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C＋CO22CO(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 
          

          [     ]
          A．同時(shí)增大
          B．同時(shí)減小
          C．增大，減小 
          D．減小，增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：吉林省期中題
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，為加快反應(yīng)速率，最好的方法是       
          

          [     ]
          A、粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng) 
          B、純鋅與濃硫酸反應(yīng) 
          C、純鋅與濃鹽酸反應(yīng) 
          D、純鋅與稀硫酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0107    月考題
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖： 
          ①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是
          

          

          [     ]
          A．②④⑤⑦
          B．①④⑥⑧ 
          C．②③⑤⑧ 
          D．①③⑥⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是 
          

          [     ]
          A．10℃20 mL 3 mol/L的X溶液   
          B．20℃30 mL 2 mol/L的X溶液   
          C．20℃10 mL 4 mol/L的X溶液   
          D．10℃20 mL 2 mol/L的X溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：河北省期中題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          25℃、101kPa 下：
          ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol                      
          ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)     △H2=－511KJ/mol 
          下列說(shuō)法正確的是 
          

          [     ]
          A、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等    
          B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 
          C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 
          D、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是 
          

          [     ]
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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