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          如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是 
          

          [     ]
          A．
          B．
          C．
          D．
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
          （1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
          ．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
          ．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為
          13
          13
          ，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣
          1.4
          1.4
          L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
          （3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
          N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
          N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
          ．
          （4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          大于
          大于
          0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
          （5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?深圳二模）苯乙烷（ -C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：
          -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某溫度下，將0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
          

          
n（-C2H5）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
          

          
n（-CH=CH2）/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
          （1）n1=
          0.14
          0.14
          mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=
          0.053mol?L-1
          0.053mol?L-1
          ．
          （2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．-C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將
          越大
          越大
          （填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
          體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
          體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
          ．
          （3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹東模擬）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．
          （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          ．
          （2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
          ①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實(shí)際意義是
          精煉粗銅
          精煉粗銅
          ．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
          0.025
          0.025
          molN2H4．
          （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
          N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
          N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
          ．
          （5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          大于
          大于
          0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
          （6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?上饒一模）如圖1，A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
          10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
          10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
          （寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者
          ＜
          ＜
          后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
          （3）金屬A的氯化物沸點(diǎn)較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來(lái)生產(chǎn)A？
          否
          否
          ．原因是
          因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解
          因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解
          ．
          （4）寫出②的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （5）寫出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          （6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
          ①水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

          ②500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：請(qǐng)回答：X晶體的俗名為
          明礬或白礬
          明礬或白礬
          ；其溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          mol/L．
          

			
          

			
          
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