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          【題目】298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
          在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ是______________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】可逆反應不可能進行到底
          【解析】
          熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應的熱量為92.4kJ，由于該反應是可逆反應，加入1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是
          A. 反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
          B. H1＞H2 H2＜H3
          C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)
          D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。
          起始
          濃度
          c(H2)(mol/L)
          c(I2)(mol/L)
          c(HI)/(mol/L)
          甲
          0.01
          0.01
          0
          乙
          0.02
          0.02
          0
          甲中反應達到平衡時，測得c(H2)＝0.008 mol/L下列判斷正確的是( )
          A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
          B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
          C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
          D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
          A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
          B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
          C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d
          D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
          A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應方向移動
          C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          溫度/體積分數(shù)/壓強
          1.0
          2.0
          3.0
          810
          54.0
          a
          B
          915
          c
          75.0
          D
          1000
          E
          f
          83.0
          ①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正確的 (　　)
          A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】800°C時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，測得n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.20
          0.10
          0.08
          0.07
          0.07
          0.07
          (1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。
          (2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)
          (3)能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________。
          A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器內(nèi)NO、O2、NO2同時存在
          (4)下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
          A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度
          C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑
          (5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示v(正)<v(逆)的點是____________。(填選項)
          A．a B．b C．c D．d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
          ①生成了__molSO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是__。
          ②2min內(nèi)平均反應速率：v(O2)=__。
          （2）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          ①X的轉(zhuǎn)化率是__；
          ②由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___；
          ③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時Y所占體積的百分比為__。
          

			
          

			
          
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