【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③
【答案】C
【解析】
試題可逆反應2NO2
N2O4，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=
可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�③反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=
可知，混合氣體的密度不變，故選：C。
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百分學生作業(yè)本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學學習中非常重要的內(nèi)容，根據(jù)下面兩個實驗回答問題。
（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)
試管編號 | 加入試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變
C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。
猜想2：____________________________________________________________。
（3）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。
（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(shù)(mL) | 滴定后的讀數(shù)(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數(shù)字）下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a．滴定終時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－
C. CH3COONH4
NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬元素只能形成共價化合物
C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中
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【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO
、Ba2＋、SO
。現(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24 L |
③ | 加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g |
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol/L) |
__________ | |
（3）試確定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判斷的理是______________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ �。�
A. 標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA
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【題目】下列敘述中，正確的是( )
A.共價化合物中可能含離子鍵
B.離子化合物中可能含共價鍵
C.非金屬原子間不可能形成離子鍵
D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
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【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，屬于強堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下：
請回答以下問題：
(1)赤泥顆�？紫洞螅哂休^大的比表面積，可作為廢氣SO2的吸收劑，研究表明該過程中主要利用了化學中和反應，其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高溫燒結(jié)時，TiO2發(fā)生的反應是Na2CO3+TiO2 
Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結(jié)中發(fā)生的反應是______，水浸液里的主要溶質(zhì)有______。
(4)酸浸時，若使鈦的浸出率(η%)達到90%，則根據(jù)右圖工業(yè)上應采取的適宜條件是：酸濃度和液固比的取值分別約為______、______。同時浸出溫度過高可能造成的環(huán)境污染是__________。
(5)TiO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為TiCl4而獲得精制提純，控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料，該水解過程的化學方程式是______。
(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質(zhì)量分數(shù)表示)一般為4% ~12%，假設(shè)在上述工藝中鈦的總回收率為75%，則1t赤泥獲得TiO2的最大質(zhì)量為______kg。
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【題目】某草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是
A. 草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8
B. 1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH
C. 草酸二酯能發(fā)生的反應類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化
D. 草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機物
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