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          在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1mol，B減少了
          1．25mol，C增加了0．5mol。則m ∶ n ∶ p應(yīng)為
          

          [     ]
          A．4∶ 5∶ 2
           B．2∶ 5∶ 4
           C．1∶ 3∶ 2
           D．3∶ 2∶ 1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB=pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.25mol/L．則m：n：p應(yīng)為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
            
          2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝－92.3KJ/mol
            
          0～4min時，容器氣體壓強為101KPa。反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
              
            
                
          時間min
                       		      
          0
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		      
          5
                       		      
          6
                       		      
          7
                       		      
          8
                       		      
          9
                       		  
            
                
          n（SO2）
                       		      
          2.00
                       		      
          1.92
                       		      
          1.84
                       		      
          1.76
                       		      
          1.76
                       		      
          1.64
                       		      
          1.52
                       		      
          1.40
                       		      
          1.40
                       		      
          1.40
                       		  
            
                
          n（O2）
                       		      
          1.00
                       		      
          0.96
                       		      
          0.92
                       		      
          0.88
                       		      
          0.88
                       		      
          0.82
                       		      
          0.76
                       		      
          0.70
                       		      
          0.70
                       		      
          0.70
                       		  
            
                
          n（SO3）
                       		      
          0
                       		      
          0.08
                       		      
          0.16
                       		      
          0.24
                       		      
          0.24
                       		      
          0.36
                       		      
          0.48
                       		      
          0.60
                       		      
          0.60
                       		      
          0.60
                       		  
           
              
          回答下列問題：
            
          （1）①______________時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
            
          ②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動。
            
          ③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。
            
            
          在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。
            
          （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列問題。
            
          ①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為                              。
            
          ②當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
            
                                         。
            
          ③當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；
            
          當(dāng)V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。
            
          ④當(dāng)V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省三明市普通高中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
          C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省泰安市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
          C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年陜西省咸陽市高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
          C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
          

			
          

			
          
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