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          在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB=pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.25mol/L．則m：n：p應(yīng)為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：物質(zhì)的變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此解答．
          解答：解：物質(zhì)的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以m：n：p=1mol：1.25mol：0.25mol/L×2L=4：5：2，故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，明確反應(yīng)速率的概念及信息得出物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是快速解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
            
          2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝－92.3KJ/mol
            
          0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa。反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
              
            
                
          時(shí)間min
                       		      
          0
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		      
          5
                       		      
          6
                       		      
          7
                       		      
          8
                       		      
          9
                       		  
            
                
          n（SO2）
                       		      
          2.00
                       		      
          1.92
                       		      
          1.84
                       		      
          1.76
                       		      
          1.76
                       		      
          1.64
                       		      
          1.52
                       		      
          1.40
                       		      
          1.40
                       		      
          1.40
                       		  
            
                
          n（O2）
                       		      
          1.00
                       		      
          0.96
                       		      
          0.92
                       		      
          0.88
                       		      
          0.88
                       		      
          0.82
                       		      
          0.76
                       		      
          0.70
                       		      
          0.70
                       		      
          0.70
                       		  
            
                
          n（SO3）
                       		      
          0
                       		      
          0.08
                       		      
          0.16
                       		      
          0.24
                       		      
          0.24
                       		      
          0.36
                       		      
          0.48
                       		      
          0.60
                       		      
          0.60
                       		      
          0.60
                       		  
           
              
          回答下列問題：
            
          （1）①______________時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
            
          ②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動(dòng)。
            
          ③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖。
            
            
          在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線。
            
          （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列問題。
            
          ①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為                              。
            
          ②當(dāng)V＝10mL時(shí)，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?/p>  
                                         。
            
          ③當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；
            
          當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。
            
          ④當(dāng)V＝20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省三明市普通高中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
          C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省泰安市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
          C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年陜西省咸陽市高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
          C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
          

			
          

			
          
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