已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答 下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
(1)負 PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O 減小
(2)2H＋＋2e－=H2↑ 0.4
(3)Cu－2e－=Cu2＋ 不變
(4)b
【解析】根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負極，B是電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，Fe作陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。右側(cè)U形管相當于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。
學(xué)習實踐園地系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習專題滾動練2 化學(xué)基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ �。�
A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O 
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污：CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習課后訓(xùn)練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題
化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。
A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點變到c點
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習課后訓(xùn)練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題
a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）
①（a＋b）×63 g ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol ④（cV－
） mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習課后訓(xùn)練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題
自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶
石中混有Fe2O3，取一定量樣品5.4 g，恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（ ）
A．4.9 mol·l－1 B．4.3 mol·L－1
C．3.1 mol·L－1 D．2.2 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為(設(shè)溶液的體積不變)（ ）
A．0.75 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．3.75 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（ ）
A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C．用氫氧化銅溶液吸收陰極產(chǎn)物
D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習卷（解析版） 題型：填空題
下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
| 冷軋含鋅 廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國 家環(huán)保標準值 |
Zn2＋濃度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-濃度/(mg·L－1) | ≤23 000 | ≤150 |
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為 mg·
L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)， (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習卷（解析版） 題型：填空題
為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，并說明理由 。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？ 。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變 (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？ (填“能”或“否”)，并說明原因 。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)： 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com