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          反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請回答下問題；

          （1）E表示___________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。
          （2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
          （3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
          （4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達平衡后，SO3的體積分數(shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）活化能；無（2）不變；因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，故不改變反應(yīng)熱；（3）-1185kJ/mol（4）2mol＜c＜4mol
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)能量變化圖可知，E表示正反應(yīng)的活化能，而反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與活化能無關(guān)；（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)物的總能量，故△H的大小與是否使用催化劑無關(guān)；（3）因為單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到 2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-1185kJ/mol，即由S（s）生成2molSO3（g）的焓變?yōu)?1185kJ/mol；（4）利用等效平衡理論分析判斷。
          考點：考查反應(yīng)熱、蓋斯定律、等效平衡思想等相關(guān)知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          B．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量 
          C．斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量 
          D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：
          ① 
          ② 
          ③ 
          與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為                     。
          （2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

          ①壓強         （填“<”、“>”或“=”）
          ②在、壓強時，平衡常數(shù)為             （用含的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是                             。
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。
          肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是                                  。
          （3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應(yīng)式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標準狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比：           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ________
          （2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

          ①脫氫反應(yīng)的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
          ②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。
          ③有同學(xué)計算得到在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。
          （3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3-OH的脫氫實驗：
          CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
          CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
          序號
                     		溫度
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
           
          ①
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0492
                     		0.0486
                     		0.0482
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ②
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0488
                     		0.0484
                     		0.0480
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ③
                     		T2
                     		0.10
                     		0.094
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
           
          可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝              ；實驗溫度T1   T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
          （4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負極反應(yīng)式為：
           ___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
          CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
          反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，

          則該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
          化學(xué)鍵
                     		C—H
                     		O—H
                     		C=O
                     		H—H
           
           吸收熱量（kJ/mol）
                     		a
                     		b
                     		c
                     		d
           
          則該反應(yīng)吸收或放出熱量為             kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
          （2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
          CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)， 反應(yīng)進行到4s時CO2的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應(yīng)達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。
          則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？②4s時，混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少？③ 平衡時，CH4的濃度是多少？
          （要求：寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
          （1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
          請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式                      
          （2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          		甲
          		乙
          		丙
          初始投料
          		2 molH2、1 molCO
          		1 mol CH3OH
          		4 molH2、2 molCO
          平衡時n（CH3OH ）
          		0.5mol
          		n2
          		n3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		放出Q3kJ
          體系的壓強
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          ①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
          ②三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號）。
          A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d 
          C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
          E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
          ③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

          （4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
          a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+） 
          b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
          c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+） 
          d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

          　（1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                   。
          　（2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是                。

          Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  
          已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

          （1）驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是                     。
          （2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                      。
          （3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質(zhì)的量之比為                        。
          （4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
          I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
          ① 用焦炭跟水反應(yīng)：      C(s）+ H2O(g)CO(g）+ H2(g)；
          ② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)
          已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH =__________    ___。

          Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：
          3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
          容 器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		3 mol H2、2 mol   N2
                     		6 mol H2、4mol N2
                     		2 mol NH3
           
          達到平衡的時間（min）
                     		           t
                     		5
                     		8
           
          平衡時N2的濃度（mol·L-1）
                     		c1
                     		3
                     		 
           
          N2的體積分數(shù)
                     		ω1
                     		ω2
                     		ω3
           
          混合氣體密度（g·L-1）
                     		ρ1
                     		ρ2
                     		 
           
           
          (1）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
          b．v（N2）正＝3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          (2）甲容器中達到平衡所需要的時間t     5min (填>、< 或=)
          (3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率       （注明單位）。
          (4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________．
          a．2c1 =3mol/L         b．ω1 = ω2            c．2ρ1 = ρ2    
          (5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____  __（用分數(shù)表示）（mol/L）－2。
          

			
          

			
          
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