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          （4分）工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：
          ① 
          ② 
          ③ 
          與反應生成的熱化學方程式為                     。
          （2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

          ①壓強         （填“<”、“>”或“=”）
          ②在、壓強時，平衡常數(shù)為             （用含的代數(shù)式表示）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol（2）①  < ； ②V2/a2；    
          

          解析試題分析：（1）①+②+③×2整理可得2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol。（2）① 作一條等溫線，通過P1、P2，可見在相同的溫度下，壓強是P2時CO 的平衡轉化率高，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，根據(jù)壓強對平衡移動的影響，增大壓強，平衡正向移動，物質的轉化率提高，所以壓強P1< P2． ②在100℃、P1壓強時，由于CO的轉化率是50%，則平衡時CO的物質的量濃度是0．5a/Vmol/L; H2的物質的量濃度是a/Vmol/L; CH3OH的物質的量濃度是0．5a/Vmol/L;所以平衡常數(shù)為0．5a/V÷[0．5a/V×(a/V)2]= V2/a2。
          考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫、壓強對化學平衡移動的影響、化學平衡常數(shù)的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是
          A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源
          B．應更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
          C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
          D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘與氫氣反應的熱化學方程式是
          ①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　 
          ②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
          下列說法正確的是（    ）
          A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
          B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
          C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
          D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。

          試回答下列問題：
          （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                  。
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                  。
          （3）寫出有關反應的離子方程式：            。
          （4）由實驗推知，溶液和氫氣的總能量       （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
          ①CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
                     		起始時各物質物質的量/mol
                     		達到平衡的時間/min
                     		達平衡時體系能量的變化/kJ
           
          CO
                     		H2O
                     		CO2
                     		H2
           
          ①
                     		1
                     		4
                     		0
                     		0
                     		t1
                     		放出熱量：32.8 kJ
           
          ②
                     		2
                     		8
                     		0
                     		0
                     		t2
                     		放出熱量：Q
           
                  
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
          （4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          A．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          B．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
          C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          D．容器①中，化學反應速率為：
          （5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                              。
          （6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                 。
          （7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

          ①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：       。
          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合反應式解釋）         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
          （1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式                     。
          已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

          ①該反應的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
          ②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
          ③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
          ①反應的熱化學方程式為                                                。
          ②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是              kJ。
          ③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                                  。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
           Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
           3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          _________________                                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請回答下問題；

          （1）E表示___________________；E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。
          （2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
          （3）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
          （4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應達平衡后，SO3的體積分數(shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。 
          已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學鍵
          		C—C
          		C—H
          		H—H
          		C—O
          		C≡O
          		H—O
          鍵能/kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
          請回答下列問題：
          （1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為     
                                          ；
          （2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
          反應時間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          壓強/MPa
          		12.6
          		10.8
          		9.5
          		8.7
          		8.4
          		8.4
          則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是       ；
          A．2 v (H2)正=" v" (CH3OH)逆      
          B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質量保持不變
          C．容器中氣體的壓強保持不變    
          D．單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
          （Ⅱ）回答下列問題：
          （1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，
          則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

          （2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。
          

			
          

			
          
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