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          【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ） 

          A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
          B.b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
          C.c點(diǎn)：c（Cl﹣）=c（NH4+）
          D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1 ， 故A錯誤；B、b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），故B錯誤；
          C、因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正確；
          D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩個熱化學(xué)方程式中，△H1 和△H2的相對大小正確的是（　　） S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．
          A.△H1＞△H2
          B.△H1＜△H2
          C.△H1﹦△H2
          D.無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
          A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
          C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為
          A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染． 

          （1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol 
          ①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          0.4
          0.6
          1.0
          1.1
          1.7
          寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ． 
          向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃時(shí)測得H2為lmol，此時(shí)V （正）V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
          ②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． 
          A．容器中密度不變
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
          D．v（CO2）：v（H2）=1：3
          E．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2 ， 同時(shí)消耗1mol二甲醚
          F．△H不變
          （2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示． 
          ①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；
          ②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線．
          （3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g） 
          ①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
          a．正反應(yīng)的△H＞0
          b．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正=v逆
          c．減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
          d．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
          ②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：
          時(shí)間（min）
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強(qiáng)比（p后/p前）
          0.98
          0.90
          0.80
          0.70
          0.70
          0.70
          達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
          A. 石墨 B. 葡萄糖 C. 氯化鈉固體 D.干冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下：
          （1）某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計(jì)算回答下列問題:
          ①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
          ②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
          （2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請你設(shè)計(jì)方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（　　） ①水與煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．
          A.①④⑤
          B.②③⑥
          C.④⑤⑥
          D.②⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲35.84L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
          A. 反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4
          B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1
          C. 反應(yīng)中共消耗1.6molZn
          D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子
          

			
          

			
          
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