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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為
          A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】Fe與濃硝酸反應生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，Fe和硝酸完全反應；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經過上述一系列過程，Fe全部氧化為Fe2O3，Fe元素的化合價由0價升至+3價，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價由+5價降為+2價，根據得失電子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）==0.15mol，標準狀況下NO的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等):
          50mL鹽酸
          50mL鹽酸
          50mL鹽酸
          m(混合物)
          9.2g
          15.7g
          27.6g
          標準狀況下,V(CO2)
          2.24L
          3.36L
          3.36L
          (1)鹽酸的物質的量濃度為_________。
          (2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：①濃硫酸②碳酸鈉溶液�、坫~片�、芫凭、萋人、逎庀跛�
          A
          B
          C
          D
          __________
          __________
          __________
          __________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2 ， 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此，下列結論錯誤的是（ ）
          A.CO與HbO2反應的平衡常數 
          B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
          C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
          D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ） 

          A.圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
          C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
          D.圖④中a、b曲線分別表示反應：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的總能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經衰弱、癲癇等癥，在水中極易溶解，溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：
          （1）檢驗FeBr2中是否含有Fe3+，應選擇________(填字母編號)。
          a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液
          （2）操作②要求控制溫度在40℃，不能過高和過低的原因是_____________________。
          （3）要實現Fe粉至FeBr2的轉化，在原料配比時應注意_____________，試劑X的化學式為_______________。
          （4）加入熟石灰至出渣的過程中，固體的顏色發(fā)生變化，原因是___________（用化學反應方程式表示。）
          （5）操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。
          （6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色無味氣體，寫出反應的化學方程式_____________。
          （7）將上述流程中的出渣，經凈化分離得到鐵粉。已知25℃，101kPa時：
          4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393kJ／mol
          4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)  △H=-260kJ／mol
          將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3，則該反應的熱化學反應方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 

          A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
          B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
          C.c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）
          D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產業(yè)的重要原料． 
          羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
          ①當溫度升高時，  減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
          ②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填代號）

          在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni（CO）4的物質的量為0.6mol，則0﹣3s內的平均反應速率v（CO）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
          A. 該有機物分子式為C24H22O5
          B. 能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
          C. 1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應
          D. 1mol化合物X最多可與11mol H2發(fā)生加成反應
          

			
          

			
          
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