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          已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（  ）
          A．196.64 kJB．196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          可逆反應(yīng)不可能進行到底，依方程式可看出，2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量應(yīng)該小于2倍的98.32 kJ，即＜196.64 kJ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
          B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
          C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
          D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2="==" P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（　�。�
          A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
          B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
          C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
          D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）寫出下列熱化學(xué)方程式
          (1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                                               。
          (2) 在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學(xué)方程式                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  (    )
          A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
          B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
          C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
          D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．下列說法錯誤的是
          A．書寫熱化學(xué)方程式時不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強
          B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol
          C．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
          D．相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
          （1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________
          （2）對反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
          C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(NO2)/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(N2O4)/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___    __。
          ②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
          ④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
          H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
          CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
          則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是
                                                                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知
          （1）：H2(g)+  O2(g)=H2O(g)           △H1="a" KJ/mol
          （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
          （3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l)             △H3="c" KJ/mol
          （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)           △H4="d" KJ/mol
          下列關(guān)系式正確的是（   ）
          A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a="b＜0"D．2c=d＞0
          

			
          

			
          
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