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          (4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
          H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
          CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
          則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是
                                                                                         
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （4分）C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH＝131.5 kJ·mol－1（熱化學(xué)方程式狀態(tài)漏寫或反應(yīng)熱錯均不得分）
          ①C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
          ②H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
          ? CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
          ①+(-②)+(-?),得C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1
          點(diǎn)評：考查熱化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正確的是
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          C．該反應(yīng)中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ熱量
          D．該反應(yīng)每形成6molH—O鍵，放出1025kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（  ）
          A．196.64 kJB．196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列說法正確的是
          A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量
          B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ 
          C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
          D．使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。
          (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
          由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
          （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

          ①圖中A、C分別表示             、             ，
          ②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
          ③圖中△H=               kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
          若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（  ）
          A．0.22 molB．0.15 mol
          C．0.1 molD．0.05 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是                 （   ）
          A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
          B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
          C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
          D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷（相對分子質(zhì)量為58）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為___________，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          (2) 已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：
          Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
          2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
          則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的說法中，正確的是（ ）
          A．當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出的能量
          B．當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
          C．當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
          D．當(dāng)有個水分子生成且為液體時，吸收的能量
          

			
          

			
          
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