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				現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生如圖1-3-19所示的轉(zhuǎn)化。(②④⑤反應(yīng)只寫出其中一種生成物，另外一種生成物沒有寫出)。 
          圖1-3-19
              其中A和G的摩爾質(zhì)量相等，且A為含非極性鍵的離子化合物；B在常溫下是液態(tài)化合物；D是雙原子氣體單質(zhì)；H是常見金屬。
          (1)A的電子式：___________。
          (2)H和C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。其中氧化劑是___________。
          (3)用離子方程式表示E的水溶液呈堿性的原因___________。
          (4)在E溶液轉(zhuǎn)化為G的⑤反應(yīng)中，最好選用下列哪種試劑___________，其理由是_____________________________________________________________________。
          A.稀鹽酸            B.CO2          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H2O
          (5)若H與金屬鎂用導(dǎo)線連接后插入C溶液中可以構(gòu)成原電池，寫出負極的電極反應(yīng)式：___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：常見的含非極性共價鍵的離子化合物只有Na2O2,由Na2O2+B(常溫下為液態(tài)) C(溶液)+D(雙原子單質(zhì))可知B為H2O，C為NaOH,D為O2；由NaOH+HE知常見的金屬H為Al,則F為Al2O3,E為NaAlO2;由于A、G的摩爾質(zhì)量相等，且E(NaAlO2) G,一般考慮G為Al(OH)3。至此①—④的問題可解；而對Mg、Al用導(dǎo)線連接后放入NaOH溶液中構(gòu)成原電池時，由Al與NaOH反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，故負極應(yīng)為Al,電極反應(yīng)為Al-3e-+4 OH-====+2H2O。(因Al失電子后形成的三價鋁元素在堿溶液中只能以的形式存在。)。
          答案：(1)
          (2)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑;H2O
          (3) +2H2OAl(OH)3+ OH-
          (4)B;過量的CO2不能使Al(OH)3溶解
          (5)負極：Al-3e-+4 OH-====+2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種短周期元素，已知：
          ①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
          ②B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2；
          ③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含C元素的化合物；
          ④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
          （1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
          HClO4＞HNO3＞H2CO3
          HClO4＞HNO3＞H2CO3
          ，D元素在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅣA族
          第三周期ⅣA族

          （2）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)，離子方程為
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下氣體的體積是
          4.48
          4.48
          L．
          （3）B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學(xué)方程為
          3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
          3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
          ．
          （4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質(zhì)．則Y的電子式為
          ，Y與水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為
          NH3和HClO
          NH3和HClO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分類
          請回答下列問題：
          （1）淡黃色固體位于
          E
          E
          組（填“A～E），1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
          1
          1
          mol；
          （2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水視色的原因
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          ；
          （3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水節(jié)蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ；
          （4）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗制法
          Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?武漢模擬）現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分類．

          請回答下列問題：
          （1）圖中所示的分類方法叫
          樹狀分類法
          樹狀分類法
          ；
          （2）淡黃色固體位于
          E
          E
          組（填“A～E”），1mol它與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
          1
          1
          mol；
          （3）用電離方程式表示 A 組中溶解度較小的物質(zhì)其水溶液呈弱酸性的原因
          H2CO3?HCO3-+H+
          H2CO3?HCO3-+H+

          （4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸汽反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
          4H2O（g）+3Fe
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2
          4H2O（g）+3Fe
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2

          （5）E 組中某氣體與B組中某氣體反應(yīng)有單質(zhì)生成，其化學(xué)方程式為
          2NH3+Cl2═N2+6HCl（或8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl； 8NH3+6NO2═7N2+12H2O ）．
          2NH3+Cl2═N2+6HCl（或8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl； 8NH3+6NO2═7N2+12H2O ）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（二）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行。請回答下列問題。
          （1）寫出X的電子式：???????????  。
          （2）常溫時pH =12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計算式）。
          （3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：????????????? 。
          （4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：??????????????????? 。
          （5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。
          （6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請通過計算說明????????????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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