【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HCO
的電離常數(shù)表達式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________________。
【答案】 0.087 5 
c(Na＋)>c(SO
)>c(OH－)>c(HSO
)>c(H＋) H2SO3＋HCO===HSO＋H2O＋CO2↑
【解析】(1) ① 根據(jù)S元素物料守恒有c(H2S)＋c(HS－)+c(S2-)＝0.1 mol·L－1 ， pH＝11時，c(S2-)=0.013mol/L，所以c(H2S)＋c(HS－)=0.1mol/L-0.013mol/L=0.087mol/L。②當溶液中Mn2+的濃度與S2-濃度的濃度商Qc> Ksp(MnS)時，Mn2+開始沉淀，所以有0.020×c(S 2-)>2.8×10－13，c(S2-)>1.4×10-11，根據(jù)圖像可知此時pH＝5，故pH＝5時Mn2+ 開始沉淀。
(2) ①根據(jù)定義寫出HCO3-的電離常數(shù)表達式: 
。②Na2SO3溶液中，Na+的濃度最大，SO32-發(fā)生兩步微弱的水解，第一步水解大于第二步水解，兩步水解均產生OH-，所以水解得到的OH-的濃度大于HSO3—的濃度，H+濃度最小，所以離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)>c(SO32-)>c(OH－)>c(HSO3-)>c(H＋)。③根據(jù)兩種酸的電離常數(shù)可知H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，所以H2SO3和NaHCO3反應時能夠生成H2CO3，離子方程式為：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
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【題目】磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]_________；As原子的逐級電離能(kJ/mol)數(shù)據(jù)如下：
第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 | 第四電離能 | 第五電離能 | 第六電離能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
第五電離能與第六電離能相差顯著的原因:_____________________________________。
(2)紅磷是巨型共價分子，無定型結構。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是__________。
A.質譜 B.原子發(fā)射光譜 C.核磁共振譜 D.X射線衍射
(3)黑磷是新型二維半導體材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上看，單層磷烯導電性優(yōu)于石墨烯的原因是____________________________。
(4)白磷(P4)分子是正四面體結構，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為________；白磷(P4)易溶于二硫化碳，難溶于水，其原因是_____________________________________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_________，Ga原子的雜化方式為______________，每個As原子周圍最近的As原子數(shù)目為________。已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____(阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，列出算式即可)nm。
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【題目】對于反應KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應，下列說法正確的是 （ ）
A. 轉移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2
C. 參加反應的HC1為1.6 mol D. Cl2是還原產物
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【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4）制備 PFS，其工藝流程如下圖所示。
（1）CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示 4 個化學反應 a、b、c、d 達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d 反應的平衡常數(shù) K=___________________。
（2）800℃，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為40％時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式：________________________________________________
（3）若“酸浸”時間過長，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。
（4）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產生副產物 Fe(OH)3，應調節(jié)浸出液的 pH≤___________。
（5）FeSO4 溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ，該反應的離子方程式_____________________________________.
（6）“催化氧化”過程中，用 NaNO2 作催化劑（NO 起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），F(xiàn)e2+ 轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y
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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)實驗 II 中產生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現(xiàn)象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副產物 Fe(OH)2 的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是_______________________________________
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【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導電的化合物，叫做非電解質
B.電解質、非電解質都對化合物而言，單質不在此范疇
C.在水中的電解質一定都導電性很強
D.水是極弱的電解質
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：
(濃)
試完成下面的問題：
(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______(用字母代號填寫)
a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
(2)該反應中被氧化的元素是_________________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
(3)寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________。
(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃
充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的
的質量為_________g，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設氣體全部逸出)。
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【題目】水溶液是中學化學的重點研究對象
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，則該電解質可能是______（填序號）。
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）________________________________________。
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關系是___________________________________。
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律。
已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為_______________________。
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-
H++A2-，常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：____________；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為_______________________。
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸，則c（Ag+）=____________，此時所得混合溶液的pH=__________。
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