【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
(濃)
試完成下面的問題：
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)
a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。
(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃
充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的
的質(zhì)量為_________g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
【答案】d Cu 1︰1 
16 2.24
【解析】
(1)根據(jù)已配平的化學(xué)反應(yīng)方程式中元素守恒，可確定A為SO2，結(jié)合SO2氣體能導(dǎo)致酸雨確定其類別。
(2)化合價(jià)入手分析，元素化合價(jià)升高的過程為氧化反應(yīng)(或被氧化)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物為還原劑，由此分析。
(3)運(yùn)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，線橋過等號，箭頭由反應(yīng)物指向生成物且箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)是同種元素，線橋上標(biāo)明“得ne-”或“失ne-”。
(4)根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2
+2H2O~轉(zhuǎn)移2e-中計(jì)量關(guān)系計(jì)算。
(1)因?yàn)橛?/span>Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A+2H2O，根據(jù)元素守恒知A是SO2，因A能形成酸雨，且SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，答案選d。
(2) 根據(jù)反應(yīng)式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到CuSO4中的+2價(jià)，故銅元素發(fā)生氧化反應(yīng)（或被氧化）；單質(zhì)銅是還原劑，硫元素化合價(jià)由H2SO4中的+6價(jià)降低到SO2中的+4價(jià)，H2SO4得電子是氧化劑，2molH2SO4中只有1molH2SO4得電子，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。
(3)運(yùn)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，線橋過等號，箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)都指向同一元素且由反應(yīng)物指向生成物，線橋上標(biāo)明“得”或“失”及電子數(shù)目：
。
(4)根據(jù)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O~轉(zhuǎn)移2e-，可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCuSO4和1molSO2，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成CuSO4的物質(zhì)的量=
×0.2mol=0.1mol，0.1molCuSO4的質(zhì)量=0.1mol×160g/mol=16g；轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成SO2氣體物質(zhì)的量=×0.2mol=0.1mol，0.1molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時(shí)常加入濃鹽酸的原因______________________________________________
（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________
（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)
（4）已知t℃時(shí)①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______
A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
B.在t℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
C.在t℃時(shí)反應(yīng):Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)
2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107
D.在t℃時(shí)以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH＝11時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝________時(shí)，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HCO
的電離常數(shù)表達(dá)式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請回答下列問題：
（1）有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。人們常說的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。
（2）聚氯乙烯的商品名為PVC，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________，PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑，如_______________、________________等，因?yàn)?/span>PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反復(fù)加工、多次使用。
（3）合金是生活中常見的材料，某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架，該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號），該元素在周期表中的位置為______________________________。
（4）玻璃是一種常見的硅酸鹽材料，制備普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。
（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產(chǎn)物SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2減少的化學(xué)方程式：___________________________________________。
（2）煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏任廴拘詺怏w。在催化轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
（4）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為：_________________________。
（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉(zhuǎn)化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗腫痛作用。G的合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
（1）寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱________；G的分子式為________。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。
（3）D的分子式為C9H12O4，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________；同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式_________。
a.屬于苯的衍生物。苯環(huán)上共有4個(gè)取代基
b.核磁共振氫譜中有5種等效氫
c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式為___________。
（5）合成路線流程圖示例:
，參照題中所給信息，任選試劑，由CH3CHO為原料合成
。______________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正確，回答下列問題：
(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)
A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝
(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。
(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多選題)
A．除去過量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）計(jì)算表中x=_______。
（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。
①在T℃時(shí)測得平衡體系中COS為0.80 mol，H2為0.85 mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。
②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時(shí)生成硫蒸氣。
（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。
（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。
②E→F的反應(yīng)類型是________，
F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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