【題目】1，3-丁二烯在環(huán)已烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.室溫下，N的穩(wěn)定性強(qiáng)于M
B.有機(jī)物N存在順反異構(gòu)
C.任何時(shí)間段內(nèi)M的產(chǎn)率一定低于N的產(chǎn)率
D.
△H=-(E2-E1)kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A. 室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，物質(zhì)都有趨向于生成穩(wěn)定的狀態(tài)，因此N的穩(wěn)定性強(qiáng)于M，故A正確；
B. 有機(jī)物N碳碳雙鍵左右兩邊的碳上方都為氫，則為順式異構(gòu)，碳上方一邊為氫，一邊為碳，則為反式異構(gòu)，故B正確；
C. 從題知和信息中無(wú)法得出M的產(chǎn)率與N的產(chǎn)率誰(shuí)高誰(shuí)低，在室溫下M的產(chǎn)率較高，故C錯(cuò)誤；
D. 從物質(zhì)能量分析，反應(yīng)
的△H= (E1 E2) kJmol1 = (E2E1) kJmol1，故D正確。
綜上所述，答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實(shí)驗(yàn)室可用Z的簡(jiǎn)單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物
B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分子式為C8H8O3的有機(jī)物，含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-OH與苯環(huán)直接相連，另一個(gè)取代基含
結(jié)構(gòu)基團(tuán)，同時(shí)符合上述要求的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.6B.9C.12D.15
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)等于p能級(jí)上的電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑 | 其單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑 | 其單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式：______；寫出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。
(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價(jià)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，下列說法正確的是
A.將
的鹽酸和
的硫酸等體積混合，所得溶液
B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大
C.向
氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的
，則HA為弱酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》發(fā)表的文章稱，一氧化碳氧化反應(yīng)使用的金屬氧化物復(fù)合催化劑的設(shè)計(jì)取得重大進(jìn)展。一氧化碳氧化反應(yīng)在銀-氧化銅催化下生成二氧化碳，如圖1所示。
回答下列問題：
（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，價(jià)電子數(shù)目與銅完全相同，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布圖為__。
（2）CO與N2互為等電子體，則CO的電子式為__，寫出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號(hào)__，C、N、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號(hào))；CO與Ni在高溫下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d軌道是10電子構(gòu)型，即4s軌道的兩個(gè)電子也進(jìn)入3d軌道，外層的s軌道和p軌道形成四個(gè)雜化軌道，這種雜化方式為__雜化。據(jù)此推測(cè)Ni(CO)4的空間構(gòu)型為__，Ni與CO之間的化學(xué)鍵為__。
（3）一些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>__。
（4）晶體銀的晶胞如圖2所示。
①晶體銀的堆積方式為__。
②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Mg·mol-1表示銀的摩爾質(zhì)量，dcm表示銀原子的直徑，則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NA、M、d的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出___kJ熱量。
（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。
(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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