Question

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)___，作用是___；儀器B的名稱(chēng)___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】11.46 環(huán)形玻璃攪拌 攪拌，使溶液充分混合 溫度計(jì) 測(cè)量溫度 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 實(shí)驗(yàn)中不可避免的有少量熱量損失 偏小

【解析】

(1)根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；

(2)根據(jù)常見(jiàn)儀器的用途來(lái)解答；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失；

(4)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析。

(1)由H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ；

(2)儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用是攪拌，使溶液充分混合；儀器B的名稱(chēng)是溫度計(jì)，其作用是測(cè)量溫度；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，但中和熱為負(fù)值，所以中和熱的△H大于-57.3kJmol-1；

(4)NH3H2O為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。