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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.表示放熱反應，表示吸熱反應
          B.在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化
          C.的大小與熱化學方程式中化學計量數有關
          D.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．△H>0表示吸熱反應，△H<0表示放熱反應，故A錯誤；
          B．化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學反應都有能量變化，故B錯誤；
          C．△H的數值與化學計量數要對應起來，△H的大小與熱化學方程式中化學計量數有關，故C正確；
          D．生成物釋放的能量即生成物的鍵能，反應物吸收的總能量即反應物的鍵能，△H=反應物鍵能和生成物鍵能和<0時，反應放熱，故D錯誤；
          故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為：，它的分子式是：C18H20O2
          B.等質量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
          C.聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應合成的
          D.實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是
          A.實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導電能力一定變強
          C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
          ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
          根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
          A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變
          B. 308K時，HF的電離常數Ka>3.5×10-4
          C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
          D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
          A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
          D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ在某溫度時按：：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：； 
          在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ______ 選填序號．
          ：：1 
          ：：2 
          ：：2 
          容器內壓強保持不變 
          反應達到平衡后，某時刻改變下列條件 ______ ，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大． 
          升溫加壓增大降低 
          某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成反應的影響．實驗結果如圖1所示：圖中和表示溫度，n表示起始時的物質的量 
          圖象中和的關系是： ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”．
          比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最大的是 ______ 填字母．
          若容器容積為1L，b點對應的，測得平衡時的轉化率為，則平衡時的物質的量濃度為 ______ ． 
          Ⅱ常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖2圖象回答下列問題： 
          比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的由大到小的順序為 ______ ． 
          滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有 ______ ． 
          b． 
          該溫度時氨水的電離平衡常數 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol�；卮鹩嘘P中和反應的問題。
          （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ熱量。
          （2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。
          （3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
          （4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
          常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Cu（OH）2
          開始沉淀
          7.5
          2.7
          4.8
          完全沉淀
          9.0
          3.7
          6.4
          (1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
          (2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
          (3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
          (4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
          (5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )
          A. 增大c(A)、c(B)，K增大
          B. 降低溫度，正反應速率增大
          C. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
          D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)
          

			
          

			
          
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