【題目】用乙醇燃料電池作為電源電解KI溶液的裝置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲池中OH-流向b極，乙池中OH-流向c極
B.a極的電極反應(yīng)方程為：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.已知I2會與OH-產(chǎn)生IO-，則在乙池的右側(cè)會存在IO-
D.當(dāng)乙池產(chǎn)生2mol氣體時，則線路中轉(zhuǎn)移2mole-
【答案】C
【解析】
乙醇燃料電池，為原電池，a做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；與a相連的d為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，與b相連的c為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；注意兩種裝置的環(huán)境均為堿性環(huán)境。
A．在原電池中陰離子流向負(fù)極a極，A錯誤；
B．堿性環(huán)境中，電極反應(yīng)方程式中不可能出現(xiàn)H+，且C元素的產(chǎn)物應(yīng)為CO32－而非CO2，B錯誤；
C．由于乙池加的陰離子交換膜，允許陰離子自由通過，故I2和OH－反應(yīng)產(chǎn)生IO－在左右兩側(cè)都會出現(xiàn)，C正確；
D．乙池產(chǎn)生的是H2，當(dāng)產(chǎn)生2molH2時，轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤。
故選C。
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【題目】常溫下，將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為（ ）
A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用如圖所示裝置制備NOCl。
已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃， 氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，易與水反應(yīng)。
請回答下列問題：
(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。
(2)實驗開始時，應(yīng)先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時間氣體，其目的是____________。
(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。
(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。
(5)裝置F的作用是____________。
(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
②陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_______。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X
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【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。
（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________
A.
B.
C.
D.
（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。
（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為___________。
（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________；
(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。
A．恒溫恒容，通入少量氦氣 B.及時分離出產(chǎn)物乙酸
C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積
(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2H2(g)+2CO(g)
CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示：
時刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________；
②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________；（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。（填“增大”“減小”或者“不變”）
(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進(jìn)行如下實驗：
實驗編號 | 起始投料 |
① | 2molH2和2molCO |
② | 1molCH3COOH(g) |
則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下：
則a+b=_______，達(dá)到平衡的時間大小關(guān)系為t1__________t2。（填“>”“<”“不確定”）
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【題目】室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數(shù)值增大的是( )
A.c(Ag＋)B. 
C.c(Cl－)D. 
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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 �。ā 。�
A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
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【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3
請回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子的價電子排布式為___，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為___，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___。
（2）與(HB=NH)3互為等電子體的有機(jī)分子為___(填分子式)。
Ⅱ.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。
（1）印度尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖1)，每個雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個H2分子。
①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___。
②相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵 | C—S | C=S | C16S8中碳硫鍵 |
鍵長/pm | 181 | 155 | 176 |
從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間，原因可能是___。
③C16S8與H2微粒間的作用力是___。
（2）具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為___。
（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為___cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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