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        1. 【題目】常溫下,將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為(

          A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.77

          【答案】B

          【解析】

          常溫下,在pH=4的硫酸溶液中,c(H+)=10-4mol/L,將該硫酸稀釋10倍后,溶液中氫離子濃度為:c(H+)=10-4mol/L×=10-5mol/L,pH=-lgc(H+)=5,將上述溶液稀釋100倍,計算出的氫離子濃度為:c(H+)=10-4mol/L×=10-6mol/L,pH=-lgc(H+)=6,將上述溶液稀釋10000倍,計算出的氫離子濃度為:c(H+)=10-4mol/L×=10-8mol/L,由于溶液中存在水的電離平衡,則此時溶液中c(H+)≈10-7mol/L,pH=-lgc(H+)≈7,溶液的pH分別為5、6、7,故選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3,5-二乙基己烷

          B.Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)

          C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒,所耗氧氣的量依次增加

          D.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為:(CH3CH2)2CH3(CH3)3CHCH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下:

          下列說法錯誤的是

          A. 步驟①,粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積,提高酸浸反應速率

          B. 步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi),讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

          C. 步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解

          D. 步驟③,可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉化成Fe3+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,圖為兩套實驗裝置。

          1)寫出下列儀器的名稱:

          a.__________________

          b.__________________

          2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗。冷凝水由________(填fg)口通入。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設計了如下工業(yè)流程:

          下列說法錯誤的是

          A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

          B. X在反應中作氧化劑,可通入過量的空氣

          C. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

          D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、ClBr、、等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:

          下列說法錯誤的是

          A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、

          B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3

          C.氧化主要是氧氣將SO32-、H2SO3氧化為

          D.經(jīng)稀釋排放出的廢水中,濃度與海水相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(

          容器

          溫度/K

          物質(zhì)的起始濃度mol·L-1

          物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

          c(H2)

          c(CO)

          c(CH3OH)

          c(CH3OH)

          400

          0.20

          0.10

          0

          0.080

          400

          0.40

          0.20

          0

          500

          0

          0

          0.10

          0.025

          A.該反應的正反應放熱

          B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

          C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

          D.達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。下列推斷正確的是(  )

          A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

          B. 搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

          C. 若誤飲[Ba2+]=1.0×10-5 mol·L-1的溶液時,會引起鋇離子中毒

          D. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關說法正確的是(

          A.Na+Fe2+、NO3-、H+都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

          B.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色

          C.0.1molL-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示

          D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2

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