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          【題目】常溫下，將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為（ ）
          A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          常溫下，在pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，將該硫酸稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度為：c(H+)=10-4mol/L×=10-5mol/L，pH=-lgc(H+)=5，將上述溶液稀釋100倍，計算出的氫離子濃度為：c(H+)=10-4mol/L×=10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=6，將上述溶液稀釋10000倍，計算出的氫離子濃度為：c(H+)=10-4mol/L×=10-8mol/L，由于溶液中存在水的電離平衡，則此時溶液中c(H+)≈10-7mol/L，pH=-lgc(H+)≈7，溶液的pH分別為5、6、7，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3,5-二乙基己烷
          B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)
          C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
          D.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：(CH3CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：
          下列說法錯誤的是
          A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率
          B. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽
          C. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解
          D. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉化成Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置。
           
          （1）寫出下列儀器的名稱：
          a.__________________ 
          b.__________________ 
          （2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗。冷凝水由________（填f或g）口通入。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：
          下列說法錯誤的是
          A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO
          B. X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣
          C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
          D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：
          下列說法錯誤的是
          A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、
          B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3
          C.氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為
          D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（ ）
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度mol·L-1
          物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          Ⅰ
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          Ⅱ
          400
          0.40
          0.20
          0
          Ⅲ
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A.該反應的正反應放熱
          B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
          C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
          D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是(　　)
          A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
          B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
          C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
          D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）
          A.Na+、Fe2+、NO3-、H+都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
          B.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
          C.向0.1molL-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示
          D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
          

			
          

			
          
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