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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】龍葵醛()是一種珍貴香料,廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件己略去)。

          回答下列問題:

          (1) A的結構簡式為__________;反應①的反應類型為___________。

          (2)檢驗是否有龍葵醛生成所用的試劑為_______________

          (3)反應③的化學方程式是______________(均注明條件),物質C是否存在順反異構現象?_________(,已知:若每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團,則存在順反異構現象)

          (4)符合下列要求的E的同分異構體有_______種。

          .遇到FeC13溶液顯紫色;Ⅱ.苯環(huán)上有三個取代基。

          (5)以苯乙烯為原料制備,寫出合成路線圖_______(無機試劑自選)

          【答案】 加成反應 銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液 +NaOH+NaCl+H2O 10

          【解析】

          苯的分子式為C6H6,丙烯的分子式為C3H6發(fā)生反應①后得到C9H12,可知反應①為加成反應; ACl2在光照下發(fā)生取代反應,得到B,分子式C9H11Cl,根據B的結構簡式可知A的結構簡式為。B經過反應得到C,通過分子式可知BC為消去反應;CHBr發(fā)生加成反應,D發(fā)生水解得到E,E再氧化得到龍葵醛,根據龍葵醛的結構簡式,可知DE的結構簡式分別為、。

          (1)ACl2在光照下發(fā)生取代反應,得到B,據B的結構簡式可知A的結構簡式為;苯的分子式為C6H6,丙烯的分子式為C3H6發(fā)生反應①后得到C9H12,可知反應①為加成反應;

          (2)龍葵醛中含有醛基,檢驗醛基,可以使用銀氨溶液或者新制的氫氧化銅懸濁液;

          (3) B經過反應得到C,通過分子式可知BC為消去反應,鹵代烴的消去反應,反應條件為NaOH的醇溶液,加熱,方程式為+NaOH+NaCl+H2O;根據C的結構簡式,碳碳雙鍵中的一個碳上連有2H原子,則物質C不存在順反異構;

          (4)滿足Ⅰ.遇到FeC13溶液顯紫色;Ⅱ.苯環(huán)上有三個取代基,說明苯環(huán)上有酚羥基,除了苯環(huán)外還有3個碳原子,拆成2個取代基,分別為甲基和乙基,則苯環(huán)上的取代基分別為—OH—CH3、—CH2CH3,苯環(huán)上3個不同的取代基,先取代好—OH和—CH3,有鄰間對三種,再將-CH2CH3帶入其中,如圖,,,同分異構體有10種;

          (5)苯乙酸中的羧基可由醛基氧化得到,原料為苯乙烯,可以模仿C到龍葵醛的過程,在將醛基氧化。答案為。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

          A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅,a極為銅,電解質溶液可以是CuSO4溶液

          B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

          C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

          D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量不同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

          I2g)+ H2g2HIgΔH=-9.48 kJ/mol

          I2s)+ H2g2HIgΔH=+26.48 kJ/mol

          下列判斷正確的是

          A.254g I2g)中通入2gH2g),反應放熱9.48 kJ

          B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

          C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

          D.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法,其中一種是用NaClO3CH3OH在催化劑、60℃時,發(fā)生反應得到ClO2,如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

          已知:

          ClO2的濃度較大時易分解,實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2,生成NaClO2,使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體;

          ClO2KI反應的離子方程式為:2ClO210I8H+=2Cl5I24H2O。

          請回答:

          1)比較儀器cd,實驗中c的優(yōu)點是___。

          2)制備裝置甲中需改進的一項措施是___。

          3)反應中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備ClO2的化學方程式:___;該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點是___。

          4)下列有關說法正確的是___。

          A.儀器aNaOH溶液主要用于停止反應,并吸收多余的ClO2

          B.裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

          C.在ClO2釋放實驗中,發(fā)生的離子反應方程式是:4H+5ClO2-=Cl4ClO2↑+2H2O

          DClO2Cl2都為強氧化劑,在相同條件下,等物質的量時,ClO2的氧化能力是Cl22.5

          5)自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度,其實驗操作如下:取100.0mL的水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I22S2O32-=2IS4O62-),達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液,測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質進行如下探究實驗,根據實驗回答問題。

          I.探究氯化亞鐵與氧氣反應的產物

          已知氯化亞鐵的熔點為674℃,沸點為1023℃;三氯化鐵在100℃左右時升華,極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3,4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。該化學小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產物的探究。

          (1)實驗裝置的合理連接順序為:A→__________→D,裝置E的作用是___________。

          (2)D中發(fā)生反應的離子方程式_______

          (3)某化學興趣小組在控制在500℃下發(fā)生反應,一段時間后的產物進行了如下實驗探究:

          ①對B中反應剩余固體的成分開展實驗探究,并作出以下兩種假設:

          假設一:產物為Fe2O3;

          假設二:產物為________(填化學式)

          以下針對上述假設一,展開實驗研究,請完善下面表格:

          實驗操作

          預期現象與結論

          取少量固體樣品于一支潔凈的試管中,加入足量的蒸餾水。

          ______,則假設一成立,否則,假設一不成立。

          ②對固體產物(標準狀況下)成分含量進行了如下實驗探究:B中反應剩余固體的質量經測定為m1g ,E中生成物的質量經測定為m2g。B中反應剩余固體按探究①的實驗步驟進行操作,并最終得到干燥純凈的固體質量為m3g。則固體產物中Fe2O3所占的質量分數為______

          .鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究

          (4)室溫下,KClO3可將KI氧化為I2KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數據記錄表:

          試管編號

          1

          2

          3

          4

          0.20 mol·L-1KI溶液/ mL

          1.0

          1.0

          1.0

          1.0

          KClO3(s)/g

          0.10

          0.10

          0.10

          0.10

          6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL

          0

          3.0

          6.0

          9.0

          蒸餾水/mL

          9.0

          6.0

          3.0

          0

          反應完全后,滴加2滴淀粉溶液

          無色

          藍色

          藍色較2

          無色

          ①根據實驗數據,結合所學化學知識,下列說法正確的是______

          A.該實驗目的是探究其它條件相同時,酸的濃度對反應產物的影響

          B.實驗1和實驗4說明硫酸濃度太低或太濃,KClO3KI均不反應

          C.實驗2的現象說明在該硫酸濃度下KClO3KI氧化為I2

          D.實驗3藍色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解

          2號試管反應完全后,假設還原產物只有KC1,寫出反應的離子方程式___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】舊鍵斷裂重組新鍵是有機反應的特點。如圖是乙醇的結構式,乙醇在下列反應中化學鍵的斷裂方式不正確的是(

          A.與金屬鈉反應:①B.與乙酸進行酯化:②

          C.催化氧化:①③D.實驗室制取乙烯:②④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】pH=11X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

          A. X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

          B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強

          C. 9a11,則X、Y都是弱堿

          D. 完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VXVY

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】11分)有機物AC10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

          ①B分子中沒有支鏈。

          ②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

          ③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。

          ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

          1B可以發(fā)生的反應有 (選填序號)

          取代反應 消去反應 加聚反應 氧化反應

          2DF分子所含的官能團的名稱依次是: 、

          3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式:

          。

          4E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是( )

          A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

          C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

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