日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是    （    ）
            
          A．Al3+　 　　　　 B．AlO2??  C．HCO3-　　 　 D．Mg2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          A項加入強酸不能使Al3+降低；B項加入強堿不能使AlO2??降低；D項加入強酸不能使Mg2+降低；正確答案是C，因為加入強酸或強堿都能使其離子濃度降低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?巢湖二模）滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
          I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
          請回答下列問題：
          （1）若學(xué)生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ．
          （2）判斷HX是
          弱酸
          弱酸
          （填“強酸”或“弱酸”），理由是
          當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
          當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

          （3）點①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
          c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          II：某�；瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補品中鈣的含量．測定的步驟如下：
          ①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
          ②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化，過濾、洗滌；
          ③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
          ④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．
          

          


          
實驗
樣品體積/mL
高錳酸鉀溶液體積/mL
          

          
1
10.00
8.98
          

          
2
10.00
8.58
          

          
3
10.00
9.02
          

          
4
10.00
9.00
          （1）判斷滴定終點的現(xiàn)象是
          當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
          當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
          ．
          （2）寫出滴定時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          ．
          （3）計算樣品中鈣的含量
          9.00
          9.00
          g/L．
          （4）下列操作會使測量結(jié)果偏低的是
          b、d
          b、d
          ．
          a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
          b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
          c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
          d．沉淀溶解于稀硫酸時，濾紙上仍殘留少量固體．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：
          


          


          已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸。
          


          ①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    
。
          


          ②現(xiàn)有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1
mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            
。
          


          ③在常溫下，向V1
L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl    
V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝      
。
          


          （2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。
          


          ①B所含元素在周期表中的位置                   
。
          


          ②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              
；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp      
（填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是

          1. A.
            Al3+
          2. B.
            AlO2¯
          3. C.
            HCO3-
          4. D.
            Mg2+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：巢湖二模
				題型：問答題
			
          

						
          滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
          I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
          請回答下列問題：
          （1）若學(xué)生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是______．
          （2）判斷HX是______（填“強酸”或“弱酸”），理由是______
          （3）點①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______．
          II：某�；瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補品中鈣的含量．測定的步驟如下：
          ①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
          ②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化，過濾、洗滌；
          ③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
          ④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．
          

          


          
實驗
樣品體積/mL
高錳酸鉀溶液體積/mL
          

          
1
10.00
8.98
          

          
2
10.00
8.58
          

          
3
10.00
9.02
          

          
4
10.00
9.00
          （1）判斷滴定終點的現(xiàn)象是______．
          （2）寫出滴定時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
          （3）計算樣品中鈣的含量______g/L．
          （4）下列操作會使測量結(jié)果偏低的是______．
          a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
          b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
          c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
          d．沉淀溶解于稀硫酸時，濾紙上仍殘留少量固體．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案