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        1. 滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法.
          I:如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線.
          請回答下列問題:
          (1)若學(xué)生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液,配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是______.
          (2)判斷HX是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是______
          (3)點(diǎn)①所示溶液中,各離子濃度由大到小的順序是______.
          II:某;瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量.測定的步驟如下:
          ①取10.00mL樣品,加入適量鹽酸酸化,再加入足量的沉淀劑草酸銨[(NH42C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5~4.5之間,產(chǎn)生草酸鈣沉淀;
          ②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化,過濾、洗滌;
          ③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中,加熱至75℃~85℃,用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積;
          ④重復(fù)上述①~③操作,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表.
          實驗 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
          1 10.00 8.98
          2 10.00 8.58
          3 10.00 9.02
          4 10.00 9.00
          (1)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______.
          (2)寫出滴定時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
          (3)計算樣品中鈣的含量______g/L.
          (4)下列操作會使測量結(jié)果偏低的是______.
          a.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
          b.滴定過程中,不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
          c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分充滿溶液
          d.沉淀溶解于稀硫酸時,濾紙上仍殘留少量固體.
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          Ⅰ:(1)配制溶液時一定用到容量瓶,實驗需用約400mL,應(yīng)用500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;
          (2)酸的濃度為0.1000 mol?L-1,由圖象可以看出0.1000mol?L-1一元酸HX溶液的PH>1,當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時,溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時,需要的NaOH溶液體積小于20mL,都可以說明HX為弱酸,
          故答案為:弱酸;當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時,溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時,需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000 mol?L-1 HX的pH大于1;
          (3)點(diǎn)①所示溶液中,酸過量,溶液呈酸性,則溶液中存在c(H+)>c(OH-),
          根據(jù)溶液電中性:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),則c(X-)>c(Na+),且c(Na+)>c(H+),
          故有c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
          故答案為:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
          Ⅱ:(1)滴定終點(diǎn),溶液顏色變化,且半分鐘內(nèi)顏色不變,該反應(yīng)中當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,
          故答案為:當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色;
          (2)高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
          故答案為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
          (3)第2組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,根據(jù)其它三組數(shù)據(jù)計算,高錳酸鉀溶液的平均體積為:
          8.98+9.02+9.00
          3
          mL=9.00mL,
          5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-
          5mol     5mol     2mol 
          n                 0.1mol/L×9×10-3L  
          n=2.25×10-3mol,
          則m(Ca2+)=2.25×10-3mol×40g/mol=0.09g,
          所以1L樣品中含有0.09g×
          1000mL
          10mL
          =9.00g,
          故答案為:9.00;
          (4)a.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),會導(dǎo)致體積偏大,測量結(jié)果偏大,故a錯誤;
          b.滴定過程中,不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外,會導(dǎo)致所需標(biāo)準(zhǔn)液偏小,故b正確;
          c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分充滿溶液,會導(dǎo)致體積讀數(shù)偏大,測量結(jié)果偏大,故c錯誤;
          d.沉淀溶解于稀硫酸時,濾紙上仍殘留少量固體,會導(dǎo)致所需標(biāo)準(zhǔn)液偏小,故d正確.
          故答案為:b、d.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?巢湖二模)滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法.
          I:如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線.
          請回答下列問題:
          (1)若學(xué)生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液,配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶

          (2)判斷HX是
          弱酸
          弱酸
          (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是
          當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時,溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時,需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
          當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時,溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時,需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

          (3)點(diǎn)①所示溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
          c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

          II:某;瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量.測定的步驟如下:
          ①取10.00mL樣品,加入適量鹽酸酸化,再加入足量的沉淀劑草酸銨[(NH42C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5~4.5之間,產(chǎn)生草酸鈣沉淀;
          ②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化,過濾、洗滌;
          ③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中,加熱至75℃~85℃,用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積;
          ④重復(fù)上述①~③操作,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表.
          實驗 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
          1 10.00 8.98
          2 10.00 8.58
          3 10.00 9.02
          4 10.00 9.00
          (1)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色
          當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色

          (2)寫出滴定時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

          (3)計算樣品中鈣的含量
          9.00
          9.00
          g/L.
          (4)下列操作會使測量結(jié)果偏低的是
          b、d
          b、d

          a.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
          b.滴定過程中,不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
          c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分充滿溶液
          d.沉淀溶解于稀硫酸時,濾紙上仍殘留少量固體.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年安徽省巢湖市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

          滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法.
          I:如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線.
          請回答下列問題:
          (1)若學(xué)生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液,配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是______.
          (2)判斷HX是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是______
          (3)點(diǎn)①所示溶液中,各離子濃度由大到小的順序是______.
          II:某;瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量.測定的步驟如下:
          ①取10.00mL樣品,加入適量鹽酸酸化,再加入足量的沉淀劑草酸銨[(NH42C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5~4.5之間,產(chǎn)生草酸鈣沉淀;
          ②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化,過濾、洗滌;
          ③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中,加熱至75℃~85℃,用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積;
          ④重復(fù)上述①~③操作,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表.
          實驗樣品體積/mL高錳酸鉀溶液體積/mL
          110.008.98
          210.008.58
          310.009.02
          410.009.00
          (1)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______.
          (2)寫出滴定時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
          (3)計算樣品中鈣的含量______g/L.
          (4)下列操作會使測量結(jié)果偏低的是______.
          a.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
          b.滴定過程中,不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
          c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分充滿溶液
          d.沉淀溶解于稀硫酸時,濾紙上仍殘留少量固體.

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