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          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
          現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
          B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
          C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
          D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
          起始    2         1         0
          轉(zhuǎn)化    2x         x        2x
          平衡   2－2x     1－x        2x
          由于平衡時(shí)壓強(qiáng)減少30％，則（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
          X=0.9mol
          所以SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)放熱為196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.8mol÷2L÷5min=0.18 mol·L—1．min—1
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
            
          現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是
            
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
            
          B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
            
          C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
            
          D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：黑龍江省2009-2010學(xué)年度上學(xué)期高三期末（化學(xué)）試題
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
          


          現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1
molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是
          


          A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
          


          B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
          


          C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
          


          D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年廣東省高州市高三12月月考理科綜合化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為的接觸氧化：；�，F(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol、1 mol，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是                                                       （    ）
          


                 A．的轉(zhuǎn)化率為30％
          


                 B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量
          


                 C．用表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0．36 mol·L．min
          


                 D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 mol，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年云南省高三上學(xué)期第三次月考理科綜合試題化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：
          


              2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol
          


              現(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 mm時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說法正確的是                 （    ）
          


              A．S02的轉(zhuǎn)化率為30%
          


              B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量
          


              C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)諫率為u．30 mol·L—1，min—1
          


              D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)與上述平衡完全相同
          


           
          

			
          

			
          
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