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        1. 工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為的接觸氧化:;,F(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol、1 mol,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是                                                       (    )

                 A.的轉(zhuǎn)化率為30%

                 B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

                 C.用表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L.min

                 D.相同條件下,起始時(shí)若加入2 mol,達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

           

          【答案】

          D

          【解析】

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol

          現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是

          A.SO2的轉(zhuǎn)化率為30%

          B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

          C.用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1.min—1

          D.相同條件下,起始時(shí)若加入2 molSO3,達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol

          現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是

          A.SO2的轉(zhuǎn)化率為30%

          B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

          C.用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1.min—1

          D.相同條件下,起始時(shí)若加入2 molSO3,達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:黑龍江省2009-2010學(xué)年度上學(xué)期高三期末(化學(xué))試題 題型:選擇題

          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol

          現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是

          A.SO2的轉(zhuǎn)化率為30%

          B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

          C.用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1.min—1

          D.相同條件下,起始時(shí)若加入2 molSO3,達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年云南省高三上學(xué)期第三次月考理科綜合試題化學(xué)卷 題型:選擇題

          工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化:

              2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g);△H= —196.6kJ/mol

              現(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO2、l molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 mm時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是                 (    )

              A.S02的轉(zhuǎn)化率為30%

              B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

              C.用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)諫率為u.30 mol·L—1,min—1

              D.相同條件下,起始時(shí)若加入2 molSO3,達(dá)到的平衡狀態(tài)與上述平衡完全相同

           

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