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				充分完全燃燒一定量的乙烯與常溫下呈氣態(tài)的某烴混合氣體后，測得其生成物中氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前混合烴質(zhì)量的2.86倍，試通過計算確定該氣態(tài)烴的分子式及它在該混合烴氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（氣體質(zhì)量為常溫下所得）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CH4  81.82%
          解析：（解法一）C2H4生成CO2與原C2H4質(zhì)量比：=3.12＞2.86
          另一烴CxHy生成的CO2與原CxHy質(zhì)量比：
          由平均值原理可知：＜2.86
          約＞3.38，符合條件的只有CH4。
          設(shè)CH4為a mol，則為=2.86
          得a=0.818 2,CH4所占的物質(zhì)的量百分含量為：×100%=81.82%
          （解法二）設(shè)混合烴100 g，其中CxHy為a g，則有：×44x+×88=286
          整理得：a=
          因為a＜100,可得：＞3.38
          所以滿足此條件的烴只有CH4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
          （1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
          △H4、△H5
          △H4、△H5
          ；表示物質(zhì)中和熱的是
          △H6、△H8
          △H6、△H8
          （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
          A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
          B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
          C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
          D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
          E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
          F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
          G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
          H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
          （2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
          ．
          （3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
          16QkJ
          16QkJ
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q，恰好完全吸收生成的CO2生成正鹽需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求寫熱化學(xué)方程式：
          （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          ．
          （2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式
          C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
          C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
          ．
          （3）已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
          寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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