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          充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q，恰好完全吸收生成的CO2生成正鹽需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)CO2與KOH的反應(yīng)，計(jì)算丁烷燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素守恒計(jì)算出丁烷的物質(zhì)的量，反應(yīng)放出的熱量與丁烷的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此計(jì)算判斷．
          解答：解：n（KOH）=0.1L×2.5mol/L=0.25mol，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25mol×
          1
          2
          =0.125mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=
          1
          4
          n（CO2）=
          1
          4
          ×0.125mol=
          1
          32
          mol，
          1
          32
          mol丁烷放出的熱量為Q，
          所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為Q×
          1mol
          1
          32
          mol
          =32Q，
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)氫氧化鉀確定丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
          （1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
          △H4、△H5
          △H4、△H5
          ；表示物質(zhì)中和熱的是
          △H6、△H8
          △H6、△H8
          （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
          A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
          B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
          C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
          D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
          E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
          F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
          G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
          H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
          （2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
          ．
          （3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
          16QkJ
          16QkJ
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求寫熱化學(xué)方程式：
          （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          ．
          （2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式
          C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
          C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
          ．
          （3）已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
          寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H為（　�。�
          

			
          

			
          
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