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          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色
          B．對處于平衡態(tài)2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深
          C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)）
          D．合成氨時適當(dāng)增大壓強有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡向正反應(yīng)分析移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
          B．縮小體積，平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
          C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；
          D．合成氨時適當(dāng)增大壓強，平衡向正反應(yīng)分析移動，有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D不選．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2S2O3溶液跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�
          反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)物H2O
          Na2S2O3H2SO4V（mL）
          V（mL）c（mol/L）V（mL）c（mol/L）
          A1050.1100.15
          B1050.150.110
          C3050.150.110
          D3050.250.210
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法正確的是（　�。�
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n）
          C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2nmolC
          D．當(dāng)V正（A）=2V逆（B）時，可確定反應(yīng)達平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
          A．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸
          B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
          C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          D．合成氨工業(yè)采用高壓條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）?N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
          A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定條件下n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
          A．點c處反應(yīng)達到平衡
          B．點b的正反應(yīng)速率比點a的大
          C．點c的逆反應(yīng)速率比點e的大
          D．點d（tl時刻）和點e（t2時刻）處n（SO2）一樣

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體．當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法正確的是（　�。�
          A．氣體的體積：V（X）=V（Y）
          B．物質(zhì)的質(zhì)量：m（X）＜m（Y）
          C．X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量
          D．X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          ①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。
          ②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數(shù)為________。
          ③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
          ④該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大
          D．再充入1 mol CO和3 mol H2
          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
          		T(°C)
          		n(CO)/n(H2)
          		p(MPa)
          ⅰ
          		150
          		½ 
          		0.1
          ⅱ
          		________
          		________
          		5
          ⅲ
          		350
          		________
          		5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。
          A．催化劑V2O5可改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率
          B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速率一定增大
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
          D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝
          

			
          

			
          
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