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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。
          A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率
          B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大
          C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
          D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　AD
          　B選項，若恒溫恒容充入惰性氣體，則反應體系的壓強增大、而各物質濃度不變，反應速率不變；C選項，降低溫度導致反應速率減小，延長反應達到平衡的時間。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色
          B．對處于平衡態(tài)2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應，縮小體積后混合物顏色變深
          C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)）
          D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           
          (1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

          (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內密度保持不變
          (3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
          a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關說法正確的是(　　)
          A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能
          B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小
          C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
          D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

          根據以上信息，下列說法正確的是   (　　)。
          A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
          B．根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3
          C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
          D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時充分反應達平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
          （1）比較a______b（填＞、＝、＜）
          （2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

          若在原來的容器中，只加入2mol 時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
          （3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
          A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol 
          C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
          （4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。
          A．及時分離出氣體            B．適當升高溫度
          C．增大的濃度               D．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
          已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數K
          		9.94
          		9
          		1
          試回答下列問題：
          （1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有    （選填A、B、C、D、E）；
           
          		n（CO）
          		n（H2O）
          		n（H2）
          		n（CO2）
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		3
          		3
          		0
          		0
          D
          		0.5
          		2
          		1
          		1
          E
          		3
          		1
          		2
          		1
          （2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣，在500℃下經過30s達到平衡，則30s內CO的平均反應速率為              。
          （3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數K；K的表達式             ；
          C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數K1；
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；
          則K、K1、K2之間的關系是： 　　　 ；
          （4）某溫度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。
          A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不變                C.容器中的壓強不變
          D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不變         F.混合氣體相對分子質量不變
          （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO2（g）2CO（g），并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中
          CO2的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖像。

          圖1                                       圖2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
          t/s 
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/mol 
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆) 
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（     ）
          A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
          B．前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
          C．25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D．前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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