【題目】下列說法正確的是
A.1 L 1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋數(shù)目與SO42－數(shù)目之比為1：2
B.標況下，22.4 L NO2與足量水反應生成0.5NA個NO分子
C.1 mol石墨和金剛石的混合物中，含碳碳鍵數(shù)目為4NA
D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若該反應轉(zhuǎn)移5NA個電子，則生成212 g Cl2
【答案】D
【解析】
A．由于Fe3+的水解，導致n(Fe3+)<1mol，故A錯誤；
B．標況下，NO2為液體(沸點21℃)，不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；
C．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，1mol石墨中含有1.5NA碳碳鍵，金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1mol金剛石含有2NA碳碳鍵，故C錯誤；
D．K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依據(jù)氧化還原規(guī)律：3molCl2中由1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的質(zhì)量=37+5
35=212g，由
得，若該反應轉(zhuǎn)移5NA個電子，則生成212 g Cl2，故D正確；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。
（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；
（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果 （偏大、偏小或沒有影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光氣(COCl2)的分解反應為：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：
（1）計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=__；
（2）比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
（3）若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=__mol·L-1；
（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；
（5）比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大�。�v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應有：
主反應：①C3H8（g）
C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應）
②H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應）
副反應：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1
④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1
⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5
回答下列問題：
（1）△H5＝____kJ·mol－1。
（2）圖1是制備工藝中一些反應平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________（填序號）
A 降低壓強 B 增大壓強
C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣
（3）實際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y，加入反應體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M，則脫氫反應的平衡常數(shù)Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，寫出表達式即可）。
（4）當反應溫度為923K時，計算可知脫氫反應的反應熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應的反應熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設脫氫率為100%），則燒氫率應大于_____；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以_________。
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【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時，下列有關說法正確的是
A. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池
B. 甲池電極反應：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
C. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度小
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【題目】生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學服務于人類的責任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：
(1)反應①的條件是____________；物質(zhì)B含有的官能團名稱是________________
(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________
(3)反應③的類型____________，寫出該反應④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________
(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應，寫出化學方程式____________________
(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。
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【題目】反應COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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