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          【題目】X、Y是同周期的主族元素，且電負性大�。�。下列說法錯誤的是
          A.X與Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價
          B.第一電離能可能Y小于X
          C.X的最高價含氧酸酸性弱于Y的
          D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：小于
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)題中X、Y是同周期的主族元素，且電負性大�。�可知，本題考查元素判斷及元素和其化合物性質比較，運用元素周期律分析。
          X、Y元素同周期，且電負性，則非金屬性，
          A.電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確； 
          B.一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確； 
          C.非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性，則X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤； 
          D.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：小于，故D正確； 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數(shù)，設計了如圖所示裝置。實驗時按如下步驟操作：
          實驗原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質量分數(shù)。
          A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
          B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。
          C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。
          D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
          E．將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2=SO2+2Cu。
          F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。
          試回答下列問題：
          （1）裝置①的作用是_______________________；裝置②的作用是_________________________
          （2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________________。
          （3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數(shù)是____________。
          滴定次數(shù)
          待測溶液的體積/mL
          標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          25.00
          1.04
          21.03
          2
          25.00
          1.98
          21.99
          3
          25.00
          3.20
          21.24
          （4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是___________（寫一種即可）。
          （5）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入SO2的電極的電極反應式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          化學式
          HSCN
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.3×10-1
          1.8×10-5
          Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          3.0×10-8
          回答下列問題：
          （1）寫出碳酸的主要的電離方程式_________________。若將碳酸飽和溶液稀釋10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）______原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （2）物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為_______(用編號填寫)。
          a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3  e.NaSCN
          （3）常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水電離的H＋濃度由大到小的順序是__________。（均填序號）
          （4）常溫下，幾種弱電解質的pK(pK＝－lg K)如下表所示：
          電解質
          H3BO3
          CH3NH2
          HN3
          H2CrO4
          pK
          9.3
          3.4
          4.7
          pK1=0.74，pK2=6.5
          請回答下列問題：
          ①硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。
          a.一元酸 b.三元酸 c.強酸 d.弱酸
          ②常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是______________(填化學式)。
          ③H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2＝_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于化合物的結構簡式如圖的說法正確的是
          A.中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵
          B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、
          C.的組成元素的第一電離能順序為
          D.與互為等電子體，但空間構型不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體結構)(　　)
          A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質見下圖，下列說法錯誤的是
          A. 上圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應
          B. N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵
          C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
          D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到目的是
          實驗目的
          實驗步驟
          A
          檢驗溶液中是否存在
          用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
          B
          檢驗久置的粉末是否變質
          取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加溶液，觀察是否生成沉淀
          C
          檢驗碳單質與濃硫酸反應的產(chǎn)物
          將反應生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
          D
          檢驗碘鹽中是否含有碘元素
          取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（ ）
          A.制氧氣時，用Na2O2或H2O2做反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
          B.制氯氣時，用飽和NaHCO3和濃硫酸凈化氣體
          C.制氨氣時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
          D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示：
          可能用到的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
          相對分子質量 
          密度/gcm-3
          沸點/℃
          溶解性
          環(huán)己醇
          100
          0.9618
          161
          微溶于水
          環(huán)己烯
          82
          0.8102
          83
          難溶于水
          下列說法錯誤的是
          A.反應物加入順序：先加入環(huán)己醇，然后在冷卻攪動下緩慢加入濃硫酸
          B.粗產(chǎn)物用少量碳酸鈉溶液洗滌，洗滌后的環(huán)己烯粗產(chǎn)物應該從分液漏斗下口流出
          C.冷凝管中冷卻水由a口進入，b口流出
          D.洗滌后的環(huán)己烯粗產(chǎn)物需經(jīng)蒸餾操作提純，收集83℃左右的餾分
          

			
          

			
          
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