Question

【題目】關于化合物的結構簡式如圖的說法正確的是

A.中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C.的組成元素的第一電離能順序為

D.與互為等電子體，但空間構型不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查化學鍵類型、雜化方式、第一電離能和等電子體的判斷，運用化學鍵類型、雜化方式、第一電離能和等電子體的判斷方法分析。

A.中所含的化學鍵有硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，硫酸根離子、EDTA內部是共價鍵，EDTA與銅離子之間是配位鍵，氫鍵不屬于化學鍵，故A錯誤；

B.EDTA中有6個“—CH2—”和4個“—COOH”，“—CH2—”中碳原子為雜化，“—COOH”中碳原子為雜化，所以EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、，故B正確；

C.同一主族中，從上向下，元素第一電離能逐漸減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但N原子最外層的2p能級處于半滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定結構，所以它的第一電離能高于同周期相鄰的元素，的組成元素的第一電離能順序為，故C錯誤；

D.中S原子價層電子對數(shù)，沒有孤電子對，故為正四面體結構，與互為等電子體，也正四面體結構，故D錯誤；

答案選B。