對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產生的影響為
| A．v正 增大，v逆減小 | B．v正減小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的減小 | D．v正和v逆不同等程度的減小 |
龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)
aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（ �。�
| A．物質Z的化學計量數a = 2 |
| B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài) |
| C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ |
| D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
| A．T1＞T2，△H＞0 | B．T1＞ T2，△H＜0 |
| C．T1＜T2，△H＞0 | D．T1＜ T2，△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發(fā)生的反應為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g) 
Y(g)＋2Z(?)，產物Y在平衡混合物中的質量分數（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是
| A．正反應為放熱反應，Z是氣體 |
| B．正反應為放熱反應，Z是固體或液體 |
| C．正反應為吸熱反應，Z是氣體 |
| D．正反應為吸熱反應，Z是固體或液體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是
| A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多 |
| B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3 |
| C．高壓對合成氨有利 |
| D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
| A．該反應的△S<0 |
| B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行 |
| C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動 |
| D．升高溫度平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下：
下列分析中不正確的是( )
| A．圖Ⅰ可體現t0時升高溫度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ可體現t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ可體現催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 |
| D．圖Ⅲ可體現溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
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