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          在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質量分數(shù)（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是
          A．正反應為放熱反應，Z是氣體
          B．正反應為放熱反應，Z是固體或液體
          C．正反應為吸熱反應，Z是氣體
          D．正反應為吸熱反應，Z是固體或液體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由圖可知T1>T2，P2>P1。升高溫度，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質量分數(shù)減小。說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應，所以正反應為放熱反應。C、D錯誤，排除。增大壓強，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質量分數(shù)減小。說明增大壓強化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應方向移動。逆反應方向是氣體體積減小的反應，所以正反應為氣體體積增大的反應。只有Z為氣態(tài)才滿足這一條件。所以選項為A。
          考點：考查溫度、壓強對化學反應平衡及平衡時反應混合物含量的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是
          A．反應由逆反應開始
          B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
          C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
          D．若其它條件相同，a比b的溫度高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0  T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
                     		0
                     		500
                     		100 0
                     		150 0
           
          c(N2O5)/mol·L-1
                     		5.00
                     		3.52
                     		2.50
                     		2.50
           
           
          下列說法中不正確的是  (       )
          A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
          B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為
          A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大 
          C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則
          A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
          C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學平衡移動敘述，正確的是(　　)
          A．可逆反應：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一 
          B．可逆反應Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二 
          C．可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質的量隨時間變化曲線如上圖三 
          D．可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是
          A．CO全部轉化為乙醇 
          B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零 
          C．CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇 
          D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
          A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動 
          B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 
          C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 
          D．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件一定能使反應速率加快的是(　　)。
          ①增加反應物的物質的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻w系的壓強�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2
          A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 
          

			
          

			
          
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