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          常溫下有0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA-水解程度大于電離程度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題．
          解答：解：A．由溶液的物料守恒可知c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），故A正確；
          B．電荷不守恒，應(yīng)為c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
          C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-），因HA-水解程度大于電離程度，則c（OH-）＞c（H2A），故C正確；
          D．由物料守恒可知c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），由電荷守恒可知c（Na+ ）+c（H+）=c（OH- ）+c（ HA-）+2c（A2-），二者聯(lián)式可得c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-），故D錯誤．
          故選AC．
          點評：本題考查離子濃度大小比較問題，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點，注意電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廣東模擬）為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式是
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          ．
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是：
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          則正極發(fā)生的反應(yīng)是
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ；放電時，H+移向電池的
          正
          正
          （填“正”或“負”）極．
          （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7mol?L-1
          4.2×10-7mol?L-1
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
          ＞
          ＞
          c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
          溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
          溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
          （用離子方程式和必要的文字說明）．
          （5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?浦東新區(qū)一模）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000個醋酸分子中僅有13個發(fā)生電離．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（   
）
          


          A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   

          


          B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) 
          


          C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)  
          


          D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          常溫下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是

          1. A.
            c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
          2. B.
            c(HA-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          3. C.
            c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)
          4. D.
            c(H+)+2c(H2A)= c(OH-) +c(A2-)
          

			
          

			
          
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