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          常溫下，將0.1mol/L Ba（OH）2溶液與0.09mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH約等于（　�。�
          
                
          A、2B、7C、10D、12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，假設(shè)體積都為100L，氫氧化鋇的物質(zhì)的量為10mol，硫酸的物質(zhì)的量為9mol，氫氧化鋇過量，反應(yīng)后溶液呈堿性．
          解答：解：假設(shè)體積都為100L，氫氧化鋇的物質(zhì)的量為10mol，硫酸的物質(zhì)的量為9mol，
              由H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，
                  1       1
                 9       10 
          所以氫氧化鋇過量，反應(yīng)后氫氧化鋇的物質(zhì)的量為10mol-9mol=1mol，
          則反應(yīng)后溶液中c（OH-）=
          1mol×2
          200L
          =10-2mol/L，所以c（H+）=
          10-14
          10-2
          mol/L=10-12mol/L，即pH=12，
          故選D．
          點評：本題考查過量問題和反應(yīng)后溶液的pH的計算，首先進行過量問題判斷，然后根據(jù)顯性離子求出氫離子的濃度再求PH值．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南）常溫下，將0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
          （1）HB在水溶液中的電離方程式為
          HB?H++B-
          HB?H++B-
          ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積為
          100
          100
          mL．
          （2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度是
          10-11mol/L
          10-11mol/L
          ；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10-12），則t
          ＞
          ＞
          25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度
          D
          D
          ．
          A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正確
          （3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH
          ＜
          ＜
          5（＜、＞或=）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
          12
          12
          （混合后溶液體積的變化忽略不計）
          （2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
          a+b=15
          a+b=15
          （混合后溶液體積的變化忽略不計）
          （3）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
          ＞
          ＞
          25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
          9：11
          9：11
          （混合后溶液體積的變化忽略不計）
          （4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
          9.9×10-7mol/L
          9.9×10-7mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
          CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          （10-5-10-9）mol/L
          （10-5-10-9）mol/L
          （列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
          ＜
          ＜
          V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
          =
          =
          v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Va＜Vb
          Va＜Vb
          ．
          （4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11
          2.05×10-11
          （保留三位有效數(shù)字）mol/L．
          

			
          

			
          
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