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          （2010?海南）常溫下，將0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計算溶液的pH來解答即可．
          解答：解：設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，
          硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，
          則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，
          則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，
          則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=
          0.02mol
          2L
          =0.01 mol?L-1，
          pH=-lg10-2=2.0，故選：B．
          點評：本題主要考查溶液pH的有關(guān)計算，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計算、pH的計算公式來解答即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：
          請回答下列問題：
          （1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
          Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
          ，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          ；
          （2）F的化學(xué)式為
          CaCO3
          CaCO3
          ，G和D的電子式分別為
          和
          ；
          （3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
           （填化學(xué)式）；
          （4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法
          將CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體制取單質(zhì)鈣
          將CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體制取單質(zhì)鈣
          ．
          

			
          

			
          
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