Question

(14分)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：
(1)起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。
(2)試劑I的化學式為______________________，①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
(3)試劑Ⅱ的化學式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是______________________________________；
(4)試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________；
(5)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為                。

Answer 1

3分）（1）大于    碳酸根會發(fā)生水解，使溶液顯堿性
（3分）（2）BaCl₂溶液    Ba²⁺+CO₃^2-="==Ba" CO₃↓Ba²⁺+SO₄^2-="==Ba" SO₄↓
（3分） (3)K₂CO₃溶液     除去過量的BaCl₂
（3分） (4)鹽酸   2H⁺+CO₃^2-===H₂O+CO₂↑
（2分）(5) 98.4%

解析試題分析：（1）起始液含有的物質有氯化鉀、碳酸鉀、硫酸鉀，而碳酸鉀為強加弱酸鹽，會發(fā)生水解，故溶液呈堿性。
（2）試劑I是要除去硫酸根，故應含鋇離子，又考慮不要帶入其他多余的雜質，故為BaCl₂溶液 。
（3）A溶液中含有的主要離子有Cl^－、K^＋、Ba^2＋，故要除去多余的鋇離子，考慮是過量加入這溶劑后，能較容易的被除去，故為K₂CO₃溶液。
（4）試劑Ⅲ是為了除去多余的K₂CO₃，故選用鹽酸，不帶進雜質。
（5）Ag^＋＋Cl^－AgCl ，Ag^＋的濃度為 0.02562L×0.1mol·L^-1=2.562×10^-3mol，故Cl^－的濃度為 2.562×10^-3mol，故0.7759g樣品中KCl的質量為
2.562×10^-3mol×4×74.55g/mol=0.764g
故純度為0.764÷0.7759×100%=98.4%
考點：離子除雜
點評：此題考核了離子的除雜及相關的計算，屬于綜合性的題目，學生要熟悉各元素的一般除雜方法及除雜的原則，難度中等。