Question

(14分)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

(1)起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。

(2)試劑I的化學(xué)式為______________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是______________________________________；

(4)試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸銀標(biāo)準溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為                。

 

Answer 1

【答案】

3分）（1）大于    碳酸根會發(fā)生水解，使溶液顯堿性

（3分）（2）BaCl₂溶液    Ba²⁺+CO₃^2-="==Ba" CO₃↓Ba²⁺+SO₄^2-="==Ba" SO₄↓

（3分） (3)K₂CO₃溶液     除去過量的BaCl₂

（3分） (4)鹽酸   2H⁺+CO₃^2-===H₂O+CO₂↑

（2分）(5) 98.4%

【解析】

試題分析：（1）起始液含有的物質(zhì)有氯化鉀、碳酸鉀、硫酸鉀，而碳酸鉀為強加弱酸鹽，會發(fā)生水解，故溶液呈堿性。

（2）試劑I是要除去硫酸根，故應(yīng)含鋇離子，又考慮不要帶入其他多余的雜質(zhì)，故為BaCl₂溶液 。

（3）A溶液中含有的主要離子有Cl^－、K^＋、Ba^2＋，故要除去多余的鋇離子，考慮是過量加入這溶劑后，能較容易的被除去，故為K₂CO₃溶液。

（4）試劑Ⅲ是為了除去多余的K₂CO₃，故選用鹽酸，不帶進雜質(zhì)。

（5）Ag^＋＋Cl^－AgCl ，Ag^＋的濃度為 0.02562L×0.1mol·L^-1=2.562×10^-3mol，故Cl^－的濃度為 2.562×10^-3mol，故0.7759g樣品中KCl的質(zhì)量為

2.562×10^-3mol×4×74.55g/mol=0.764g

故純度為0.764÷0.7759×100%=98.4%

考點：離子除雜

點評：此題考核了離子的除雜及相關(guān)的計算，屬于綜合性的題目，學(xué)生要熟悉各元素的一般除雜方法及除雜的原則，難度中等。