Question

【題目】下列說(shuō)法或表示方法不正確的是

A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3穩(wěn)定

D.已知，H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.蓋斯定律的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是幾步完成，其反應(yīng)的焓變是一定值，反應(yīng)物和生成物確定，其能量是一定的，所以焓變是不變的，實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，A說(shuō)法正確；

B.有的放熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，B說(shuō)法正確；

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3能量低，即O2比O3穩(wěn)定，C說(shuō)法正確；

D.氫氣的燃燒是H=-285.8kJ/mol，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol，則H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：D。