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        1. 【題目】下列說法或表示方法不正確的是

          A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

          B.在加熱條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

          C.3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol,可知O2O3穩(wěn)定

          D.已知,H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

          【答案】D

          【解析】

          A.蓋斯定律的內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是幾步完成,其反應(yīng)的焓變是一定值,反應(yīng)物和生成物確定,其能量是一定的,所以焓變是不變的,實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn),A說法正確;

          B.有的放熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生,如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,B說法正確;

          C.3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol,可知O2O3能量低,即O2O3穩(wěn)定,C說法正確;

          D.氫氣的燃燒是H=-285.8kJ/mol,其燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol,則H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol,D說法錯誤;

          故選:D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示:

          化學(xué)反應(yīng)

          焓變

          平衡常數(shù)

          溫度/℃

          500

          700

          800

          2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

          ΔH1

          K1

          2.5

          0.34

          0.15

          CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

          ΔH2

          K2

          1.0

          1.70

          2.52

          CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

          ΔH3

          K3

          請回答下列問題:

          (1)反應(yīng)②是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

          (2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(“>”、“<”),在______(較高較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

          (3)500時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L,則此時v________v(“>”、“<”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A. I表示的是滴定醋酸的曲線

          B. pH =7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

          C. V(NaOH)= 20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

          D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

          請回答下列問題:

          (1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

          (2)實驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

          (3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________

          (4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作:______________________________________

          (5)純凈的溴苯是無色油狀的液體,這個裝置制得的溴苯呈紅棕色,原因是里面混有______________,將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用__________洗滌,振蕩,分液;③蒸餾。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。

          1下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)

          a b c

          下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

          a.苯 b.丙烯 c.甲醇

          2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:_____________________

          3)乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知可逆反應(yīng)M(g)N(g) P (g)Q(g) ,請回答下列問題:

          (1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為__________ ;該溫度時K=_________。

          (2)若溫度升高K值增大,則該反應(yīng)為______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)。理由_________________

          (3)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”;)

          (4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;達到平衡后,c(P)=2 molL-1,a=________。

          (5)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M) = c(N)= b molL-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

          A.溶液中的氫離子濃度:a<b

          B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L1

          C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

          D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL(忽略反應(yīng)前后體積變化),該混合液的pH1lg3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,有濃度均為1 mol·L1的下列4種溶液:

          ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

          14種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號),其中由水電離出的H濃度最小的是______________(填序號)。

          2該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh______________mol·L1。(已知碳酸的電離常數(shù)K14×107,K25.6×1011)

          3該溫度下向中通入少量氨氣,此時c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(增大、減小不變”)

          4若將混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積___的體積(大于、小于等于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,D、E、X、Y都是鉑電極、CF是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

          1B極的名稱是___。

          2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:___。

          3)設(shè)電解質(zhì)溶液過量,電解后乙池中加入___(填物質(zhì)名稱)可以使溶液復(fù)原。

          4)設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標準狀況)時,甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L;乙池中溶液的pH=___;

          5)裝置丁中的現(xiàn)象是___。

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