Question

【題目】已知可逆反應M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為__________ ；該溫度時K=_________。

(2)若溫度升高K值增大，則該反應為______反應。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。

(3)若反應溫度升高，M的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=________。

(5)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達到平衡后，M的轉化率為________。

Answer 1

【答案】25% 0.5 吸熱 溫度升高K值增大是吸熱反應 增大 6 41%

【解析】

平衡常數(shù)的相關計算，可以列三段式進行計算。

（1）列三段式： ，N的轉化率為：， ，

故答案為：25%；0.5；

（2）溫度升高K值增大，K增大說明平衡向右移動，升溫向右移動，所以正反應為吸熱反應，

故答案為：吸熱；溫度升高K值增大是吸熱反應；

（3）正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，所以M的轉化率增大，

故答案為：增大;

（4）列三段式：，根據(jù)平衡常數(shù)，解得a=6，

故答案為：6；

（5）設達到平衡時M的濃度減小x mol/L, ，根據(jù)平衡常數(shù)，解得，故M的轉化率為，

故答案為：41%