Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生5.6LH₂
④S

O

2- 4

向Zn極移動
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺，
發(fā)生氧化反應則卡片上的描述合理的是（　�。�

Answer 1

分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，發(fā)生電池反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答：解：解：①Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；
②銅電極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，發(fā)生還原反應，故正確；
③由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol電子流向導線，產(chǎn)生氫氣0.25mol，溫度和壓強未知，所以氣體體積不一定是5.6L，故錯誤；
④硫酸根離子向負極鋅移動，故正確；
⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；
⑥正極銅上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．