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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖，a曲線是198℃、101 kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是 
          

          

          [     ]
          A. 該反應的熱化學方程式為N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol 
          B. b曲線是升高溫度時的能量變化曲線 
          C. 加入催化劑，該反應的反應熱改變 
          D. 在198℃、密閉容器的體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則 184>Q2>2Q1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：福建省古田一中2008－2009學年高二下學期半期考試化學試卷
				題型：013
			
          

						
          

          如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          該反應的熱化學方程式為：
          

          N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1
           

          

          B．
          		

          a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          

          

          C．
          		

          加入催化劑，該化學反應的反應熱也改變
          

          

          D．
          		

          在溫度體積一定的條件下，通入1 mol　N2和3 mol　H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol　N2和6 mol　H2反應后放出的熱量為Q2 kJ則184＞Q2＞2Q1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：新疆自治區(qū)月考題
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
          

          

          [     ]
          A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol 
          B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 
          C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 
          D．在溫度體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1 
          

			
          

			
          
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