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          如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          

          N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1
           

          

          B．
          		

          a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          

          

          C．
          		

          加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱也改變
          

          

          D．
          		

          在溫度體積一定的條件下，通入1 mol　N2和3 mol　H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol　N2和6 mol　H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ則184＞Q2＞2Q1
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)
            
          叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
            
            
          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
            
            
          （1）下列說法正確的是      
            
               A. 因?yàn)椤鱄= -92.4 kJ/mol，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
            
          B. 因?yàn)椤?i>S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
            
           C. 該反應(yīng)在一定條件下可能自發(fā)進(jìn)行。
            
          （2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到           使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是      。
            
          （3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
            
          ①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=        ，此時(shí)反應(yīng)放熱         kJ；
            
          ②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2     а1（填“＞、＜或＝”）。
            
          （4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  反應(yīng)的影響。
            
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
            
          ① 圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2           T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
            
          ② 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是      （填字母）。
            
          ③ 在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為n/3mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。（不用寫單位）
          

			
          

			
          
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