Question

（2013?河?xùn)|區(qū)二模）在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和部分反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為

；形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置

第三周期ⅦA族

；
（2）形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序（填寫(xiě)元素符號(hào)）

Na＞Cl＞H

；
（3）C長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物是

Na₂CO₃

（4）H的化學(xué)式為

SiO₂

；H在高溫下與碳反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應(yīng)的碳為

2

mol．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式

Cl₂+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H₂O

（6）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：A是海水中含量最豐富的鹽，應(yīng)為NaCl，電解生成Na和Cl₂，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則A和B的電解應(yīng)為電解飽和食鹽水，生成Cl₂、H₂和NaOH，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則F為H₂，D為Cl₂，C為Na，E為NaOH，G為HCl，H可用于制造光導(dǎo)纖維，應(yīng)為SiO₂，則I為Na₂SiO₃，J是一種乳白色凝膠狀沉淀，為H₂SiO₃，Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，K為NaCl和NaClO的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求和解答該題．

解答：解：A是海水中含量最豐富的鹽，應(yīng)為NaCl，電解生成Na和Cl₂，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則A和B的電解應(yīng)為電解飽和食鹽水，生成Cl₂、H₂和NaOH，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則F為H₂，D為Cl₂，C為Na，E為NaOH，G為HCl，H可用于制造光導(dǎo)纖維，應(yīng)為SiO₂，則I為Na₂SiO₃，J是一種乳白色凝膠狀沉淀，為H₂SiO₃，Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，K為NaCl和NaClO的混合物，
（1）由以上分析可知A為NaCl，為離子化合物，電子式為，D為Cl₂，Cl元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，
故答案為：；第三周期ⅦA族；
（2）Na和Cl在周期表第三周期，原子半徑Na＞Cl，H在周期表第一周期，原子半徑最小，則有Na＞Cl＞H，
故答案為：Na＞Cl＞H；
（3）C為Na，長(zhǎng)期暴露與空氣中最終生成Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（4）由以上分析可知H為SiO₂，在高溫下與碳反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO，若轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應(yīng)的碳為2mol，
故答案為：SiO₂；2；
（5）反應(yīng)①為Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl₂+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H₂O；
（6）反應(yīng)②為Na₂SiO₃和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，答題時(shí)注意分析題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的用途、性質(zhì)以及反應(yīng)的典型現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．