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          新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
          方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
          方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
          (1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是____________________________________________________。
          (2)溶膠?凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
          (4)使用(3)組裝的電池必須先________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　(2)用一束強(qiáng)光照射溶液，從側(cè)面能觀察到一條光亮的通路　1　(3)嵌有Li的石墨　Li2FeSiO4－e－=LiFeSiO4＋Li＋　
          (4)充電
          【解析】　(1)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加熱時需隔絕空氣。(2)膠體的特性是丁達(dá)爾效應(yīng)。根據(jù)Fe(NO3)3～e－～Li2FeSiO4，生成1 mol Li2FeSiO4轉(zhuǎn)移1 mol電子。
          (3)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是嵌有Li的石墨作負(fù)極。Li2FeSiO4在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)該電池組裝后沒有LiFeSiO4，所以不能放電，充電后產(chǎn)生LiFeSiO4才可以放電。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是 
          A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 
          B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D 
          C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
          D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
          n（Cl2）/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
           
          下列說法正確的是（　　）。
          A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
          C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
          D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
           
          (1)高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。
          (2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是_____________________________________________________；
          過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
          (3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進(jìn)行，其目的是_______________________________________。
          Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學(xué)方程式為________________________________。
          (4)化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法符合綠色化學(xué)思想的是(　　)。
          A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進(jìn)行嚴(yán)格處理
          B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠
          C．實(shí)驗(yàn)室制備NO2時在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行
          D．生產(chǎn)硫酸的工廠種草、種樹，使其成為“花園式工廠”
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。
           
          已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
          下列說法不正確的是(　　)。
          A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
          B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含IO3—
          C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
          D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1 4.3×10－7
          K2 5.6×10－11
          3.0×10－8
           
          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號)；
          (2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
          A．c(H＋)  B.    C．c(H＋)·c(OH－)  D.
          (3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；
           
          (4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。
           
          A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1
          B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
          C．在T2 ℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
          D．若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第2講化學(xué)常用計量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
          (1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
          (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－ 和Br－ 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
          (3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案