Question

T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 

下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆

D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

Answer 1

CD

【解析】v（CO）＝v（Cl2）＝＝0.040 mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；注意容器的體積為2 L，原平衡狀態(tài)時(shí)，c（Cl2）＝0.1 mol·L－1，溫度升高后，c（Cl2）增大，故平衡正向移動(dòng)，得出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原平衡狀態(tài)時(shí)，K＝＝0.025，由于溫度不變，故K不變，Q＝＝0.005 6＜K，所以平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v正＞v逆，C正確；原平衡時(shí)COCl2的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝20%，若起始充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)Cl2轉(zhuǎn)化率為80%，現(xiàn)少充入0.1 mol CO，則Cl2轉(zhuǎn)化率減小，D正確。