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          對于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�。
           
          A
          B
          研究
          目的
          壓強對反應(yīng)的影
          響（p2＞p1）
          溫度對反應(yīng)的影響
          圖示
          研究
          目的
          平衡體系增加N2
          對反應(yīng)的影響
          催化劑對反應(yīng)的影響
          圖示
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】壓強增大，反應(yīng)速率越快，先達到平衡，A錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；增加氮氣，正反應(yīng)速率迅速增大，此時逆反應(yīng)速率不變，C正確；催化劑能夠加快反應(yīng)速率，達到平衡時間縮短，D錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗裝置正確的是(　　)。
           
          A．用圖甲所示裝置收集SO2氣體
          B．用圖乙所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
          C．用圖丙所示裝置從食鹽水中提取NaCl
          D．用圖丁所示裝置制取并收集O2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（　�。�
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�。
          A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）
          B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
          C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
          D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　　）。
          A．c（OH－）/c（NH3·H2O）
          B．c（NH3·H2O）/c（OH－）
          C．n（OH－）和c（H＋）
          D．c（H＋）和c（OH－）的乘積
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：
          下列說法正確的是 （　�。�。
          A．t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等
          B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
          C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1 
          D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
          B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l）   ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
          C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
          D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
          Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
          工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：
          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_________________________________。
          （2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
          Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
          準確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
          滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
          KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
          滴定次數(shù)
          樣品的質(zhì)量/g
          KMnO4溶液的體積/mL
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          0.300 0
          1.02
          24.04
          2
          0.300 0
          2.00
          25.03
          3
          0.300 0
          0.20
          23.24
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3—兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。
           
          (1)t1前，氧化產(chǎn)物是______________________(填化學(xué)式)。
          (2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：_____________________________。
          (3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是________mol。
          (4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是________(填字母)。
          A．NaCl、Cl2  B．NaCl、NaClO  C．NaClO3、NaClO4  D．NaCl、NaClO3
          (5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。
           
          

			
          

			
          
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